Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組在探究“酸堿鹽的相關(guān)性質(zhì)”時，做了如圖一所示的兩個實驗，實驗結(jié)束后，小組同學(xué)將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖所示），觀察到有氣泡產(chǎn)生，為確認(rèn)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究。

（查閱資料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。

（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；

猜想2：Na2SO4、NaCl和_____；

猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；

猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。

（交流討論）小強同學(xué)認(rèn)為猜想4一定是錯誤的，他的理由是_____（用化學(xué)方程式表示）。

（進(jìn)行實驗）小明同學(xué)設(shè)計如下兩個實驗方案：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液	_____	猜想3正確
方案二	取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量鐵粉	_____

請寫出方案二中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（反思與總結(jié)）分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過量。

Answer 1

【答案】Na2CO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 溶液變紅 產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變成淺綠色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】

[提出猜想]

猜想1：鹽酸和碳酸鈉、稀硫酸和氫氧化鈉都恰好完全反應(yīng)：Na2SO4、NaCl；

猜想2：碳酸鈉過量時：Na2SO4、NaCl和Na2CO3；

猜想3：稀硫酸過量時：Na2SO4、NaCl和H2SO4；

猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3故填：Na2CO3；

[交流討論]

小強同學(xué)認(rèn)為猜想4一定是錯誤的，理由是碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

[進(jìn)行實驗]

取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有稀硫酸；取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量鐵粉，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，實驗過程如下所示：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅色	猜想3正確
方案二	取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量鐵粉	產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色

故填：溶液變紅色；產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色

方案二中，鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑