Question

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組測(cè)定某工業(yè)廢水中硫酸的含量．取該工業(yè)廢水200g，向其中加入5%的氫氧化鈉溶液80g，恰好使溶液呈中性．請(qǐng)計(jì)算：
（1）若配制5%的氫氧化鈉溶液200g，需稱(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量為g，需要量取mL的水．
（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）8；72
（2）解：設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y

2NaOH+	H2SO4═	Na2SO4+2H2O
80	98	142
8g	x	y

x=9.8g

y=14.2g

廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=4.9%

（3）解：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%≈5.1%
【解析】解：（1）200g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為80g×10%=8g；需要量取80g﹣8g=72g，合72mL；
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．