Question

海水通過晾曬可獲得粗鹽．某實驗小組找來一包粗鹽，通過一些操作后已經(jīng)去除了粗鹽中的難溶性雜質(zhì)．經(jīng)查資料得知其中還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄三種可溶性雜質(zhì)．為了得到純凈的氯化鈉固體，該小組設(shè)計了下面的實驗操作流程以得到純凈的氯化鈉．
參考的資料：部分鹽的溶解性表（室溫）

陰離子        陽離子	Ca2+	Na+	Mg2+	Ba2+
Cl-	溶	溶	溶	溶
SO42-	微溶	溶	溶	不溶
OH-	微溶	溶	不溶	溶
CO32-	不溶	溶	微溶	不溶

（1）在第6步驟中蒸發(fā)時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是

 

．
（2）這個流程設(shè)計的不合理之處導(dǎo)致了精鹽中混有的雜質(zhì)是

 

，應(yīng)該怎樣改進？（直接寫出具體的操作步驟）
（3）改進實驗之后，該小組成員產(chǎn)生了疑問：第②③④步驟中加入的藥品順序可否顛倒？如果可以，直接寫出其他的合理的藥品添加順序．如果不可以，請分別證明．（所加藥品均為溶液狀態(tài)且過量）

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）可以從蒸發(fā)中的玻璃棒的作用分析；
（2）從加入的物質(zhì)中的離子作用角度分析；根據(jù)濾液中溶質(zhì)含有碳酸鈉和氫氧化鈉和二者都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉進行解答；
（3）從④步前的溶液中的離子反應(yīng)的角度分析．

解答：解：（1）蒸發(fā)用玻璃棒攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；
（2）加入過量的氯化鋇，氯離子對氯化鈉來說不是雜質(zhì)，鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，第②步操作加入過量的BaCl₂目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以再加入適量的稀鹽酸即可．
（3）第二步加氯化鋇是為了除去硫酸鈉，第三步加入氫氧化鈉是為了除去氯化鎂第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，故只要氯化鋇加在碳酸鈉前即可．
故答案為：（1）防止因局部溫度過高造成液滴飛濺．（2）NaOH和Na₂CO₃；在第⑥步驟前增加一步：（向溶液中）加入適量（或過量）的HCl．
（3）可以顛倒；①：BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液，NaOH溶液；②：NaOH溶液，BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液．

點評：本題考查學(xué)生對玻璃棒在實驗操作中的作用，及除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法的掌握，并將知識靈活應(yīng)用．