Question

11．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、NaCl中的一種或幾種，取樣溶于水，有白色沉淀生成；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量語加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．由此推斷白色固體中肯定有Na₂CO₃、BaCl₂，肯定沒有Na₂SO₄，可能有NaOH、NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的信息：取少量白色固體溶于足量的水中有白色沉淀產(chǎn)生，在Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na₂SO₄、BaCl₂，或Na₂CO₃、BaCl₂；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量不斷減少，最后消失，說明沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇；因此該固體中一定有Na₂CO₃、BaCl₂；一定沒有硫酸鈉；NaOH、NaCl可能有，也可能沒有，對實驗現(xiàn)象沒有影響．

解答 解：取少量白色固體溶于足量的水中有白色沉淀產(chǎn)生，在Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na₂SO₄、BaCl₂或Na₂CO₃、BaCl₂；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量不斷減少，最后消失，說明沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇；因此該固體中一定有Na₂CO₃、BaCl₂；一定沒有Na₂SO₄；NaOH、NaCl可能有，也可能沒有．
故答案為：Na₂CO₃、BaCl₂；  Na₂SO₄； NaOH、NaCl．

點評 本考點屬于物質(zhì)的推斷，是通過對實驗過程的探究和圖象的識別，并結(jié)合我們已經(jīng)學過的知識，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結(jié)論，解答本題的關(guān)鍵是要知道硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鋇沉淀溶于酸并能產(chǎn)生氣體．