次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入鹽酸的質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 30 | a | 20 |
分析 (1)根據(jù)反應的圖象可知,在加入80g稀鹽酸即第4次加入后,恰好反應完全,此后再加稀鹽酸也不再會反應放出二氧化碳了,因此,前四次實驗固體都得到充分反應;根據(jù)第1次反應的數(shù)據(jù)可推知每加入20g稀鹽酸,充分反應后,剩余固體減少的質(zhì)量,據(jù)此規(guī)律可推斷a值;
(2)利用第四次反應恰好反應完全以及方程式可以計算反應的氯化氫的質(zhì)量,進而計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);
(3)4次反應固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,據(jù)此計算生成二氧化碳的質(zhì)量即可;由化學方程式可得到各物質(zhì)的質(zhì)量比,列出比例式計算出所需數(shù)據(jù),再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算即可.
解答 解:(1)由第一次加入20g稀鹽酸固體質(zhì)量將會減少35g-30g=5g,所以結(jié)合圖象中的信息可知:第2次加入20g稀鹽酸后,所剩余固體的質(zhì)量=30g-5g=25g;
(2)由圖象可知在加入80g稀鹽酸即第4次加入后,恰好反應完全,故第4次加入稀鹽酸后,固體物質(zhì)總共減少的質(zhì)量=5g×4=20g,及樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是20g
設(shè)20g碳酸鈣完全反應生成二氧化碳質(zhì)量為x,反應的氯化氫質(zhì)量是y,反應后溶液中CaCl2的質(zhì)量為z,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
20g y z x
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{x}$
x=8.8g
y=14.6g
z=22.2g
(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.3%
(3)反應后溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{22.2g}{100g+20g-8.8g}$×100%≈20%
答案:
(1)25;
(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.3%;
(3)反應后溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為20%.
點評 本題要求學生了解完全反應和不完全反應的概念及特點,觀察圖表,分析數(shù)據(jù),正確解答.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白霧 | B. | 木炭燃燒后生成黑色固體 | ||
C. | 鐵絲在空氣中劇烈燃燒 | D. | 硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子數(shù)的微粒一定是同種元素 | |
B. | 核外電子數(shù)相等的微粒一定是同一種元素 | |
C. | 含有氧元素的化合物一定是氧化物 | |
D. | Na和NaCl中的鈉元素化合價分別為0和+1 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
X溶液 | Y溶液 | |
A | CuCl2溶液和KNO3溶液 | NaOH溶液 |
B | NaOH溶液和BaCl2溶液 | H2SO4溶液 |
C | NaCl溶液和HCl溶液 | Na2CO3溶液 |
D | Na2CO3溶液和NaOH溶液 | H2SO4溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
燒杯① | 燒杯② | 燒杯③ | 燒杯④ | 燒杯⑤ | |
加入樣品的質(zhì)量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g | 1.1 | 2.2 | X | 3.08 | 3.08 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑 | |
B. | 二氧化錳只能作過氧化氫分解的催化劑 | |
C. | 二氧化錳加快過氧化氫分解的化學反應速率 | |
D. | 加入二氧化錳可以增大過氧化氫分解的氧氣產(chǎn)量 |
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