Question

19．化石燃料的燃燒、硫酸的生產(chǎn)都產(chǎn)生二氧化硫，被雨水吸收后會(huì)形成酸雨．環(huán)保部門(mén)能較為精確測(cè)定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量．如采取以下方法：取空氣樣品100米³緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量氯水，在所得溶液中加入過(guò)量的20%氯化鋇溶液，測(cè)得產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量，然后計(jì)算出空氣中二氧化硫的含量．
（1）空氣樣品和氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2X+H₂SO₄，則X的化學(xué)式為HCl．
（2）配制氯化鋇溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器除燒杯外，還有玻璃棒、膠頭滴管和量筒．
（3）現(xiàn)精確測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為0.233克．我國(guó)的空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如表所示，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此空氣中二氧化硫的濃度級(jí)別．[已知 BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓]

濃度限值（mg/m3）
一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)	二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)	三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
0.15	0.50	0.70

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變求X的化學(xué)式；
（2）依據(jù)配制溶液所需的儀器分析判斷；
（3）依據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，而依據(jù)硫酸的質(zhì)量可計(jì)算所取空氣中二氧化硫的質(zhì)量，進(jìn)而判斷二氧化硫的級(jí)別．

解答 解：（1）觀察該反應(yīng)SO₂+Cl₂+2H₂O=2X+H₂SO₄，可知反應(yīng)前硫原子是1個(gè)，氯原子是2個(gè)，氧原子是4個(gè)，氫原子是4個(gè)；反應(yīng)后除2X外，硫原子是1個(gè)，氫原子是2個(gè)，氧原子是4個(gè)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，2X中應(yīng)有2個(gè)氯原子和2個(gè)氫原子，因此X的化學(xué)式為HCl；故填：HCl；
（2）配制溶液所需的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；故填：玻璃棒、膠頭滴管和量筒；
（3）設(shè)溶液中H₂SO₄的質(zhì)量為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98                    233
x                    0.233g
$\frac{98}{x}=\frac{233}{0.233g}$
x=0.098g
設(shè)100m³空氣樣品中SO₂的質(zhì)量為y
SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
64                                 98
y                               0.098g
$\frac{64}{y}=\frac{98}{0.098g}$
y=0.064g
SO₂的濃度：$\frac{0.064g}{100{m}^{3}}$=0.64mg/m³＞0.50mg/m³，為三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)酸雨相關(guān)的知識(shí)考查，其中涉及到根據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算，在最后與級(jí)別標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比時(shí)要注意：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所得值為100m³空氣中二氧化硫的質(zhì)量，還需要轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)值．