Question

4．小聰同學(xué)為了探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．設(shè)計(jì)了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物請(qǐng)你寫出鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)一，小聰同學(xué)以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱．有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是反應(yīng)物是不同的酸．
（3）實(shí)驗(yàn)二，若出現(xiàn)鐵絲表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 的現(xiàn)象．可證明鐵活動(dòng)性強(qiáng)于銅，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）小聰同學(xué)認(rèn)為還可以通過另外兩種方法證明鋅、鐵、銅 三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．請(qǐng)你選擇下列所用藥品正確的是AC（填序號(hào)）
A．銅、鋅、硫酸亞鐵溶液 B．銅、鐵、硫酸鋅溶液   C．硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鐵．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物；
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（2）對(duì)比試驗(yàn)要確定好常量和變量；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
（4）A．把銅、鋅分別放入硫酸亞鐵溶液中時(shí)，鋅表面附著一層固體，說明鋅比鐵活潑，銅表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑；
 B．把銅、鐵分別放入硫酸鋅溶液中時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵、銅活潑，無法確定鐵和銅的活潑性；
C．把鐵分別伸入硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液中時(shí)，伸入硫酸銅時(shí)，鐵表面附著一層紅色固體，說明鐵比銅活潑，伸入硫酸鋅溶液中時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵活潑．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物；
鐵片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：除去金屬表面的氧化物； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是反應(yīng)物是不同的酸，因此無法比較金屬的活潑性．
故填：反應(yīng)物是不同的酸．
（3）若鐵絲表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，說明鐵和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可證明鐵活動(dòng)性強(qiáng)于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：鐵絲表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）A．把銅、鋅分別放入硫酸亞鐵溶液中時(shí)，鋅表面附著一層固體，說明鋅比鐵活潑，銅表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑；
 B．把銅、鐵分別放入硫酸鋅溶液中時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵、銅活潑，無法確定鐵和銅的活潑性；
C．把鐵分別伸入硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液中時(shí)，伸入硫酸銅時(shí)，鐵表面附著一層紅色固體，說明鐵比銅活潑，伸入硫酸鋅溶液中時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵活潑．
故填：AC．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．