15．結(jié)合配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)圖示，回答下列有關(guān)問題：

（1）配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解；
（2）在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時，應(yīng)用膠頭滴管滴加；
（3）操作D中用玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；
（4）如圖操作中，一定能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是AB．

分析 （1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)量取一定量液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析解答．
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解．
（2）在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時，應(yīng)用膠頭滴管滴加．
（3）操作D為溶解操作，玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．
（4）A、用托盤天平稱量氯化鈉時，砝碼和氯化鈉放反了，會造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
B、用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
故答案為：（1）計(jì)算；稱量；溶解；（2）膠頭滴管；（3）攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；（4）AB．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握用濃溶液配制稀溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有下列物質(zhì)：①潔凈的空氣，②氫氣，③金屬銅，④四氧化三鐵，⑤硫酸銅溶液，⑥蒸餾水，⑦二氧化碳．請用序號填空：
（1）屬于混合物的是①⑤；（2）屬于純凈物的是②③④⑥⑦；
（3）屬于化合物的是④⑥⑦；（4）屬于氧化物的是④⑥⑦；
（5）屬于單質(zhì)的是②③．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用符號、含義填空：2S2-2個硫離子；過氧化氫H2O2；氧離子O2-．S2-1個硫離子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格：
（1）若用鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液，驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后同學(xué)們欲對該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，他們先看到廢液呈藍(lán)色現(xiàn)象，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅；還認(rèn)為一定含有硫酸亞鐵，依據(jù)是Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4（用化學(xué)方程式回答）．若要將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加人過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中的物質(zhì)為鐵和銅，濾液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵．
（2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動性強(qiáng)弱．有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是沒控制相同的條件，顆粒大小不同．
（3）溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響．實(shí)驗(yàn)表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明這一結(jié)論．你的方案是取兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的同種金屬，再分別加入質(zhì)量相等的足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，對其中一個燒杯加熱．可以觀察到溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．
（4）小組同學(xué)收集到含有硝酸銀的溶液，他們利用鐵和鋅回收其中的金屬銀，其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示．下列說法正確的是BCD（填字母序號）．
A．固體A中一定有銀、鐵，可能有鋅
B．固體B一定是1.0g金屬銀
C．濾液C中的溶質(zhì)可能只有硝酸鋅
D．濾液C中的溶質(zhì)可能是硝酸鋅和硝酸亞鐵．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化學(xué)方程式錯誤的類型包括：A．物質(zhì)化學(xué)式書寫錯誤 B．未配平 C．遺漏反應(yīng)條件  D．遺漏“↑”或“↓”．判斷下列化學(xué)方程式的錯誤類型（填字母）．
編號化學(xué)方程式錯誤類型 
①P+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$P2O5 
②CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2+2NaCl 
③ H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑ 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）由該實(shí)驗(yàn)得，可燃物燃燒的條件是：
①氧氣（O2或空氣）；②溫度達(dá)到著火點(diǎn)．
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）實(shí)驗(yàn)中使用銅片，是利用了銅的導(dǎo)熱性．
（4）燒杯中熱水的作用是提供熱量，隔絕空氣（或氧氣）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請結(jié)合圖示回答下列問題：
（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A=B＞C．
（2）t3℃時，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是有固體A析出．
（4）要使A的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，除加水之外還可采用的方法是升高溫度．
（5）要使A從其飽和溶液中析出，可用降溫的方法．
（6）t2℃時，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量A=B（填“＞”“=”“＜”）
（7）t2℃時，將100g水加入盛有50gB物質(zhì)的燒杯中，充分溶解后，得到B的不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分?jǐn)嚢韬�，B溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ安蛔儭被颉白冃　保�
（8）t3℃時，將等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降低到t1℃，沒有晶體析出的是C，
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變是C，析出晶體最多是A．
（9）把t2℃時140gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水122.5g
（10）A中含有少量的B，若要提純A，可采用降溫結(jié)晶的方法．
（11）若A是KCl，則A溶液中的溶質(zhì)粒子是（填符號）K+、Cl-
（12）其中，可能是氣態(tài)物質(zhì)的是C．
（13）將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑量不變），溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是AB．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．我們已經(jīng)學(xué)過的構(gòu)成物質(zhì)的粒子有（　　）
A．只有分子B．質(zhì)子、中子、電子C．只有原子D．分子、原子和離子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．從事科學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)的正確步驟為：：①明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑谑占嘘P(guān)資料③設(shè)計(jì)合理方案④進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)．請你按照以上四步，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，根據(jù)裝置圖回答問題：（所用裝置圖用序號表示）

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳的發(fā)生裝置是B，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）氧氣的收集方法是C或E，若收到較純凈的氧氣，制備與收集裝置是BE；
（3）二氧化碳的收集方法是C，檢驗(yàn)二氧化碳通過澄清石灰水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）在實(shí)驗(yàn)室中常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨氣，其反應(yīng)的文字表達(dá)式為：氯化銨+氫氧化鈣$\stackrel{加熱}{→}$氯化鈣+水+氨氣．已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨氣的密度為0.771克/L，空氣的密度為1.293克/L，且在常溫常壓下，1體積的水能溶解700體積的氨氣．
①所用的發(fā)生裝置是A；
②收集氨氣的方法是D．

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