Question

【題目】興趣小組為了測定“碳還原氧化銅”實驗中所用的氧化銅樣品中的CuO含量，進行如下實驗：用過量的稀鹽酸溶解5g樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應且不溶于水），過濾，取100g濾液，向其中加入NaOH溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如圖：
（1）從圖可知，加入的NaOH先跟濾液中反應，后跟反應．（寫化學式）
（2）該樣品中CuO的質(zhì)量是 ．
（3）計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）HCl；CuCl2
（2）4.8g
（3）解：設(shè)與氯化銅反應的氫氧化鈉的質(zhì)量是y

CuCl2+	2NaOH	═	Cu（OH）2↓+	2NaCl
	80		98
	y		5.88g

y=4.8g

所以氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=8%

【解析】解：（1）氫氧化鈉放入后開始并沒有沉淀產(chǎn)生，所以加入的NaOH先跟濾液中的鹽酸反應再和溶液中的氯化銅反應生成氫氧化銅的沉淀；（2）依據(jù)方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O和CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可知每個氧化銅的分子最終可以生成1個氫氧化銅分子，所以可建立關(guān)系式CuO～Cu（OH）2； 設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量是x

CuO	～	Cu（OH）2
80		98
x		5.88g

x=4.8g
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．