14．為了探究影響大理石與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組將稀鹽酸分成四等份，分別加入四支試管中進(jìn)行下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)不合理的是
選項(xiàng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響因素
A①和②反應(yīng)物的接觸面積
B②和③溫度
C②和④   溫度
D③和④反應(yīng)物的接觸面積
（　　）
A．AB．BC．CD．D

分析 探究影響大理石與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，可結(jié)合控制變量法，分析溫度、反應(yīng)物接觸面積、鹽酸濃度等對(duì)大理石與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的影響，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，大理石的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，反應(yīng)條件相同，但大理石的狀態(tài)（反應(yīng)物接觸面積）不同，可研究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；故A正確；
B、對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，大理石的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，因大理石和稀鹽酸反應(yīng)的條件（溫度）不同，大理石的狀態(tài)（反應(yīng)物接觸面積）不同，無(wú)法研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；故B不正確；
C、對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和④，大理石的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，大理石和稀鹽酸反應(yīng)的條件（溫度）不同，可以研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；故C正確；
D、對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④，大理石的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，反應(yīng)條件相同，但大理石的狀態(tài)（反應(yīng)物接觸面積）不同，可研究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素可選用控制變量法（即控制其它條件不變，只有一個(gè)因素發(fā)生變化）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）2個(gè)鋁離子2Al3+   
（2）碘酒中的溶質(zhì)I2；
（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物CH4   
（4）由70個(gè)碳原子構(gòu)成的單質(zhì)分子C70
（5）不含金屬元素的堿NH3•H2O 
（6）廚房中的酸性調(diào)味劑CH3COOH．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，A的飽和溶液和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
B．t2℃時(shí)，將50gA加入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：2
C．將t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A=C
D．要使C的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用升溫的方法

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)過(guò)氧化氫的濃度∕%過(guò)氧化氫的溶液的體積∕ml溫度∕℃二氧化錳的用量∕g收集氧氣的體積∕ml反應(yīng)所需的時(shí)間∕s
①51200.1417.75
②151200.146.04
③305350249.21
④305550210.76
⑤305550.122.23
（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)速率與①②③有關(guān)
①反應(yīng)物的濃度    ②反應(yīng)的溫度    ③使用催化劑    ④反應(yīng)時(shí)間
（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子碰撞的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）實(shí)驗(yàn)②中為了減小反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生O2的總量，可采取以下的B措施
A、再加入1ml 30%的過(guò)氧化氫溶液      B、加入一定的水
C、升高溫度至35℃D、再加入1ml 15%的過(guò)氧化氫溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．關(guān)于“分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”以及“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，引起了化學(xué)探究小組的興趣．
提出問(wèn)題】氧化鐵能否作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象
Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗(yàn)，觀察現(xiàn)象．試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
Ⅲ．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的剩余物小心過(guò)濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag．/
Ⅳ．分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．兩支試管中都產(chǎn)生氣泡，帶火星木條都復(fù)燃．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）A中產(chǎn)生的氣體是氧氣．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可
以作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑．
（3）寫出氧化鐵催化過(guò)氧化氫溶液分解的文字表達(dá)式過(guò)氧化氫$\stackrel{氧化鐵}{→}$水+氧氣．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)Ⅳ的目的是對(duì)比．
（2）若實(shí)驗(yàn)Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是過(guò)氧化氫分解時(shí)，二氧化錳的催化效果比氧化鐵好．
【實(shí)驗(yàn)拓展】
（1）查閱資料得知：CuO、CuSO4、馬鈴薯等也可以做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑．下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是A（填序號(hào)）．
A．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑  B．MnO2只能作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑
C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物
（2）實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新是中學(xué)生最為重要的科學(xué)素養(yǎng)．下圖是某學(xué)校的師生對(duì)“MnO2催化H2O2溶液分解實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新設(shè)計(jì)”，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①將一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度為1g/ml）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2加入干燥管的球泡內(nèi)，再用藥匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥管的進(jìn)氣管的管壁上．
②點(diǎn)燃橡膠塞上棒香后，塞緊干燥管并將其豎立，觀察到帶火星的棒香立即復(fù)燃．

對(duì)該創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，你認(rèn)為不合理的是BC（填序號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)中所用的儀器、材料及藥品均易得到
B．實(shí)驗(yàn)使用的藥品用量太大
C．反應(yīng)速度太慢，耽誤時(shí)間
D．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，整個(gè)裝置好似點(diǎn)燃的燈塔，趣味性強(qiáng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)通入CO后再點(diǎn)燃A處酒精燈，可以防止爆炸
B．通過(guò)觀察黑色固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生
C．通入0.1mol一氧化碳可以生成0.1mol銅
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅A處酒精燈

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．隨著能源結(jié)構(gòu)的改善，不同燃料的燃?xì)鉄崴饕炎哌M(jìn)千家萬(wàn)戶．
①燃?xì)鉄崴魅羰褂脮r(shí)所在空間不通風(fēng)，會(huì)產(chǎn)生一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式是CO；
②下表是燃燒1kg不同燃料所產(chǎn)生兩種氣體的質(zhì)量．結(jié)合數(shù)據(jù)分析，等質(zhì)量燃料燃燒，產(chǎn)生導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體最多的燃料是A（填編號(hào)），產(chǎn)生導(dǎo)致酸雨的氣體最多的燃料是C（填編號(hào)），例舉一種不產(chǎn)生以上兩種環(huán)境問(wèn)題的能源：太陽(yáng)能．
燃料（1kg）產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量/g產(chǎn)生SO2氣體的質(zhì)量/g
A．石油氣29005.0
B．天然氣25000.1
C．煤氣250011.0
③天然氣最主要的成分是甲烷，甲烷在一定條件下和水反應(yīng)可以制得水煤氣（混合氣體），反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示：

上述四種物質(zhì)中，A代表的是CH4（填化學(xué)式），可用作燃料的是ACD；
在該反應(yīng)中，生成C和D的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖所示是實(shí)驗(yàn)室常用氣體制備裝置．據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，應(yīng)選擇的收集裝置是D（填字母代號(hào)），驗(yàn)滿的方法是將燃著的小木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已滿．
（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．某化學(xué)小組同學(xué)用20%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳，并選用B裝置來(lái)制氧氣．實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流．大家提出從兩個(gè)方面加以改進(jìn)：一是把發(fā)生裝置由B改為C，其理由是用注射器注入過(guò)氧化氫溶液，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率；二是將過(guò)氧化氫溶液加水稀釋．溶液的稀釋需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、量取、混勻三個(gè)步驟．如果把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過(guò)氧化氫溶液稀釋成5%的過(guò)氧化氫溶液，需加水的質(zhì)量為150g，在稀釋過(guò)程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有①⑤⑥（填數(shù)字序號(hào)）．
  ①量筒 ②藥匙 ③試管 ④酒精燈 ⑤滴管 ⑥玻璃棒  ⑦托盤天平．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某校九年級(jí)學(xué)生到郊外野炊．請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）小凱發(fā)現(xiàn)清澈的山泉水煮沸冷卻后，壺底沉積一層白色沉淀，山泉水應(yīng)該是硬水（填“硬水”或“軟水”），可以加入肥皂水進(jìn)行檢驗(yàn)．
（2）氯化鈉俗稱食鹽，食鹽由離子構(gòu)成．（填“分子”、“原子”或“離子”）
（3）用加有洗滌劑的水可輕松洗凈餐具上油污，利用洗滌劑具有乳化作用．
（4）野炊結(jié)束，老師要求“人離火滅”，寫出一種滅火的具體做法用水澆滅．

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同步練習(xí)冊(cè)答案