大自然中學(xué)化學(xué)計(jì)算興趣小組的佳樂同學(xué)在資料上看到侯氏制堿法制出的純堿中既有氯化鈉雜質(zhì)也有碳酸氫鈉雜質(zhì)，于是取了一定量的純堿樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)樣品中不含其他雜質(zhì)）．

第一次第二次
加熱純堿樣品的質(zhì)量30g30g
加熱后石灰水產(chǎn)生沉淀質(zhì)量10g10g
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量50g100g
烘干所得沉淀的質(zhì)量M20g
若第二次所加的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)（濾液損失忽略不計(jì)），請回答下列問題．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）第一次實(shí)驗(yàn)加入氯化鈣溶液后，溶液存在的物質(zhì)用化學(xué)式表示
 
；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第一次實(shí)驗(yàn)分解的碳酸氫鈉質(zhì)量（X）的比例式
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)中第一次烘干所得沉淀的質(zhì)量m的數(shù)值是
 
；
（5）若向第二次反應(yīng)后的濾液中加入96.2g水，則所得的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.5%的氯化鈣溶液配制實(shí)驗(yàn)中所需的氯化鈣溶液，需55.5%的氯化鈣溶液和水的質(zhì)量比是
 
．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算
分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程分析發(fā)生的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)第二次所加的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，分析第一次實(shí)驗(yàn)加入氯化鈣溶液后，溶液存在的物質(zhì)；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量列出第一次實(shí)驗(yàn)分解的碳酸氫鈉質(zhì)量（X）的比例式；
（4）根據(jù)第二次所加的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，分析實(shí)驗(yàn)中第一次烘干所得沉淀的質(zhì)量m的數(shù)值；
（5）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算得的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（6）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變分析計(jì)算需55.5%的氯化鈣溶液和水的質(zhì)量比．
解答：解：（1）由實(shí)驗(yàn)的過程可知，在該實(shí)驗(yàn)中，碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，發(fā)生的反應(yīng)的方程式是：2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）由于第二次所加的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，由于第二次你加入的氯化鈣較多，說明了第一次實(shí)驗(yàn)加入氯化鈣溶液后溶液中的碳酸鈉由剩余，同時(shí)還有生成的氯化鈉，所以，第一次實(shí)驗(yàn)加入氯化鈣溶液后，溶液存在的物質(zhì)用化學(xué)式表示NaCl，Na2CO3；
（3）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為p
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44             100
p               10g
44
100
=
p
10g
  解得：p=4.4g
設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為X，
2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，
168            106  18 44
X               Y   Z  4.4g
第一次實(shí)驗(yàn)分解的碳酸氫鈉質(zhì)量（X）的比例式是：
168
44
=
X
10g
   解得：X=16.8g
106
44
=
Y
4.4g
   解得  Y=10.6g；
18
44
=
Z
4.4g
    解得：Z=1.8g
（4）由實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)和過程可知，第二次所加的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，加入的氯化鈣溶液的質(zhì)量是100g，生成沉淀的質(zhì)量為20g，則實(shí)驗(yàn)中第一次烘干所得沉淀的質(zhì)量m的數(shù)值是10g．
（5）設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量m，碳酸鈉的重質(zhì)量為n，氯化鈣的質(zhì)量為w
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
 111     106    100    117
  w       n     20g    m
111
w
=
106
n
=
100
20g
=
117
m
 解得：m=23.4g，n=21.2g  w=22.2g
若向第二次反應(yīng)后的濾液中加入96.2g水，則所得的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
30g-16.8g-(21.2g-106g)+23.4g
30g-4.4g-1.8g+100g-20g+96.2g
×100%=13%
（6）氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
22.2g
100g
×100%=22.2%
需55.5%的氯化鈣溶液和水的質(zhì)量分別是p、q
55.5%×p
p+q
×100%=22.2% 解得：
p
q
=
2
3

故答為：（1）2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（2）NaCl； Na2CO3；（3）168/44=X/4.4g；（4）10g；（5）13%；（6）2：3．
點(diǎn)評：本題的綜合性較強(qiáng)，涉及的知識點(diǎn)較多，需要求解的數(shù)據(jù)較多，難度較大，分清溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一些裝置，請回答有關(guān)問題：

①寫出 a、b儀器的名稱：a
 
，b
 
．
②實(shí)驗(yàn)室采用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
（填編號），試管口要放
 
，目的是
 
，用E裝置收集氧氣，當(dāng)
 
時(shí)開始收集，該反應(yīng)的文字表達(dá)式是
 
，基本反應(yīng)類型是
 
．
③采用過氧化氫制取氧氣，如需隨時(shí)控制生成氣體的量并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用
 
（填編號），如用D裝置收集氧氣，檢驗(yàn)氧氣是否收集滿的方法是
 
．
④F裝置中充滿水時(shí)，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應(yīng)從
 
（填“c”或“d”） 端通入．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是小梅取12克食鹽和88mL水配制鹽水的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，

（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和
 
．
（2）指出圖中的一處錯(cuò)誤操作：
 
．
（3）配制時(shí)應(yīng)選擇
 
mL（10mL或50或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及反應(yīng)類型均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑反應(yīng)類型
AH2O（H2O2）足量MnO2分解反應(yīng)
BCa（OH）2（CaO）適量稀鹽酸化合反應(yīng)
CCO2（CO）足量CuO置換反應(yīng)
DCuO（Cu）足量O2復(fù)分解反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鉻（Cr）是一種銀白色的金屬，常用來制作鎳鉻合金絲，其化合物大多有美麗的顏色．某科學(xué)興趣小組為了探究鋁、鉻、鐵、銅的金屬活動性大小，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，他們根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果便得出了這些金屬活動性的順序（有的數(shù)據(jù)被弄臟）．
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論
①將鉻投入稀鹽酸中鉻慢慢溶解，溶液呈藍(lán)色Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
鉻的金屬活動性比金屬■強(qiáng)
②將鉻投入FeCl2溶液中     （2）     Cr+FeCl2═CrCl2+Fe
③將鋁投入稀■酸中鋁迅速溶解，產(chǎn)生氣泡2Al+6H■═2Al■+3H2↑
（1）實(shí)驗(yàn)①中，如果將鉻投入
 
（填一種鹽）溶液中也能得到相同的結(jié)論．
（2）實(shí)驗(yàn)②中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為
 
．
（3）可以根據(jù)
 
來判斷鉻和鋁的金屬活動性大�。�
（4）猜測：鉻的活動性可能與金屬
 
相近
（5）實(shí)驗(yàn)③中所加的酸是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題．

（1）裝置C由導(dǎo)管、
 
和
 
組成（填儀器名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀晶體制取氧氣的發(fā)生裝置可以選用
 
（填代號），收集干燥的氧氣所選用的裝置是
 
，但是在發(fā)生裝置中還存在的缺陷，改進(jìn)的方法是
 
，其作用是
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
 
，收集裝置是
 
，所用的藥品名稱是
 
和
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置還可以用來制取氣體是（選填一種）
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知淀粉在硫酸的催化作用下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，化學(xué)方程式是：
（C6H10O5）n+nH2O
 硫酸 
.
 
nC6H10O6
淀粉                       葡萄糖．
某同學(xué)課后在實(shí)驗(yàn)室完成了上述反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在試管1和試管2中各放0.5克淀粉
②在試管1中加入4毫升20%的硫酸溶液，在試管2中放4毫升水
③同時(shí)將兩支試管加熱3～4分鐘．
④用NaOH溶液中和試管1中過量的硫酸，并取出部分液體于試管3中，再向試管3中加入新制的氫氧化銅，加熱至沸
⑤向試管2中加入新制的氫氧化銅，加熱至沸
請回答下列問題：
（1）試管2的作用是
 
；
（2）試管3中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（3）第（5）步的試管2加熱時(shí)發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了兩種常見的氧化物，其中一種為黑色固體，另一種為無色溶液，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明第（3）步的試管中的淀粉是否已經(jīng)完全水解（不考慮硫酸存在對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合氣體遇明火后可能發(fā)生爆炸的是
 

A．氫氣和一氧化碳             B．一氧化碳和空氣
C．氧氣和二氧化碳              D．
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．如圖是印刷線路板的生  產(chǎn)及廢液的處理過程，請回答下列問題：

（1）步驟②中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+Fe═3FeCl2和
 

（2）濾渣的成份有
 
，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)屬于
 
（填基本反應(yīng)類型）
（3）該流程中可以循環(huán)、回收利用的化合物是：
 
．

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同步練習(xí)冊答案