Question

6．通過一年的化學學習，你己經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律．請結合如圖提供的一些實驗裝置回答問題：

（1）若用A裝置制取氧氣，儀器a中需加入過氧化氫發(fā)生的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氮水．當你選用加熱氯化按和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣時，若選擇 B 裝置來完成該實驗，需進行的改動是使試管口略向下傾斜；用酒精燈加熱． 反應的方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）你認為應選擇收集氨氣的裝置最好是F（填序號），原因是用水吸收氨氣，防止氨氣擴散到空氣中，減少污染，同時利用氨氣極易溶于水的性質來驗滿．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； 
（2）根據(jù)題目中的信息“加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣”，進行書寫化學方程式，發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定；
（3）收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定．

解答 解：（1）若用A裝置制取氧氣，應該是利用過氧化氫制取氧氣，儀器a中需加入過氧化氫，化學式是H₂O₂；發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）根據(jù)題目中的信息“加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣”，則氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；若選擇B裝置來完成該實驗，需進行的改動 使試管口略向下傾斜；用酒精燈加熱．
（3）因為氨氣會污染空氣，故收集氨氣的裝置最好是F裝置，原因是 用水吸收氨氣，防止氨氣擴散到空氣中，減少污染，同時利用氨氣極易溶于水的性質來驗滿．
故答案為：
（1）過氧化氫，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）使試管口略向下傾斜；用酒精燈加熱   2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（3）F  用水吸收氨氣，防止氨氣擴散到空氣中，減少污染，同時利用氨氣極易溶于水的性質來驗滿

點評 本道題主要考查了實驗室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選取，發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定，收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應、是否與空氣反應、是否有毒等等．