Question

1．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中在一定條件下反應，且a、b、c的化學計量數(shù)之比為2：1：3，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．

物質(zhì)	a	b	C	d
反應前質(zhì)量/g	6.4	3.0	4.0	2.8
反應后質(zhì)量/g	5.8	X	6.4	2.8

（1）d不一定（填“一定”或“不一定”）是該反應的催化劑．
（2）此反應的基本反應類型是化合反應．
（3）若繼續(xù)反應至b反應完，此時a的質(zhì)量為5.4g，若a的相對分子質(zhì)量為28，則b的相對分子質(zhì)量為168．

Answer 1

分析 （1）密閉容器內(nèi)的物質(zhì)不一定都是參與其中，所以質(zhì)量不變化的未必就是催化劑；
（2）先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算出x，判斷物質(zhì)的變化關系，進而推斷反應物和生成物的種類關系，從而判斷反應類型（三種物質(zhì)之間，一定不是置換反應和復分解反應）；
（3）根據(jù)（2）中確定的反應關系計算．

解答 解：d在過程中質(zhì)量保持不變，不一定就是催化劑．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，x=6.4+3.0+4.0+2.8-5.8-6.4-2.8=1.2g．
數(shù)據(jù)處理如下
量如下表所示．

物質(zhì)	a	b	C	d
反應前質(zhì)量/g	6.4	3.0	4.0	2.8
反應后質(zhì)量/g	5.8	1.2	6.4	2.8
質(zhì)量變化（后減前）（+為生成物，-為反應物）	-0.6	-1.8	+2.4	0

可知，結合a、b、c的化學計量數(shù)之比為2：1：3，反應轉化為2a+b=3C．為化合反應，且質(zhì)量比為1：3：4．
設3.0gb完全反應，消耗的a的質(zhì)量為m
2a+b=3C
1     3
m   3.0g 
$\frac{1}{3}$=$\frac{m}{3.0g}$
m=1.0g
則剩余的a的質(zhì)量為6.4g-1.0g=5.4g．
設b的相對分子質(zhì)量為n
2a+b=3C．
2×28  n
1      3
$\frac{2×28}{n}$=$\frac{1}{3}$
n=168
故答案為：（1）不一定；（2）化合；（3）5.4；168．

點評 質(zhì)量守恒定律運算中涉及到表格數(shù)據(jù)，可以適當進行表格的簡單處理，分析內(nèi)在的變化關系進而確定反應類型以及質(zhì)量關系．