Question

11．初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為無色無味的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)常用于改良酸性土壤，H為常見的液態(tài)化合物，K是一種紫紅色單質(zhì)．根據(jù)推斷回答下列問題：
①E溶液的顏色為藍(lán)色，反應(yīng)Ⅰ～Ⅲ中屬于置換反應(yīng)的是Ⅲ（填編號），化合物Na₂DO₄中D的化合價為+6．
②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是煉鐵．
③寫出一個由G制取C的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
④D與K的混合物7 g與足量的E溶液充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加0.8g，則該混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

Answer 1

分析 根據(jù)初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)，A為無色無味的有毒氣體，所以A是一氧化碳，B是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵，F(xiàn)常用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣，H為常見的液態(tài)化合物，所以H是水，K是一種紫紅色單質(zhì)，所以K是銅，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，D和E會生成銅，所以D是鐵，E可以是硫酸銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以J是硫酸亞鐵，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以G是碳酸鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可．

解答 解：初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)，A為無色無味的有毒氣體，所以A是一氧化碳，B是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵，F(xiàn)常用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣，H為常見的液態(tài)化合物，所以H是水，K是一種紫紅色單質(zhì)，所以K是銅，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，D和E會生成銅，所以D是鐵，E可以是硫酸銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以J是硫酸亞鐵，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以G是碳酸鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以
①E溶液的顏色為藍(lán)色，Ⅰ是一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，不屬于反應(yīng)基本類型，Ⅱ是二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，不屬于反應(yīng)基本類型，Ⅲ是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ～Ⅲ中屬于置換反應(yīng)的是Ⅲ，化合物Na₂DO₄中，鈉元素是+1，氧元素顯示-2價，所以D的化合價為+6；
②反應(yīng)Ⅰ是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是煉鐵；
③由G制取C的反應(yīng)是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
④設(shè)該混合物中D的質(zhì)量為x
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu     固體質(zhì)量增大
            56             64             8
             x                            0.8g
       $\frac{56}{x}$=$\frac{8}{0.8g}$
     x=5.6g
所以該混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.6g}{7g}$×100%=80%．
故答案為：①藍(lán)色，Ⅲ，+6；
②Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，煉鐵；
③CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O或CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
④80%．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可．