Question

（2013?北京）氧化亞銅（Cu₂O）可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對(duì)船舶設(shè)備的污損．現(xiàn)將Cu₂O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．
已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
計(jì)算：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為

6

g．
（2）原混合物中Cu₂O與Cu的質(zhì)量比（寫出過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義進(jìn)行解答；
（2）將6.8gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答．

解答：解：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=20%×30g=6g；故填：6；
（2）設(shè)原混合物中含Cu₂O的質(zhì)量為x
Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O    固體質(zhì)量減少
144        64             144-64=80
 x                        6.8g-4.8g=2g

144

x

=

80

2g

x=3.6g
原混合物中Cu的質(zhì)量=6.8g-3.6g=3.2g
原混合物中Cu₂O與Cu的質(zhì)量比=3.6：3.2=9：8
答：原混合物中Cu₂O與Cu的質(zhì)量比9：8．

點(diǎn)評(píng)：差量法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的量成比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種捷徑．該方法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關(guān)系，然后再由比例式求解．