Question

3．某化工廠生產(chǎn)過程中的殘液含有硝酸銀．某化學(xué)興趣小組開展如下探究：
（1）A、B兩支試管分別取少量該殘夜樣品，加入不同質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物充分反應(yīng)，寫出一對會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
（2）將上述實驗好的混合物過濾，分別取濾渣與濾液進行下表所示實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	分析與結(jié)論
①將A試管濾出的濾渣洗滌后，取樣，再加入稀鹽酸	有無色氣泡產(chǎn)生	濾渣的成分是銀、銅和鐵
②取B試管過濾后的數(shù)量濾液，滴加少量稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	濾液中的溶質(zhì)一定含硝酸亞鐵，一定不含硝酸銀，可能含硝酸銅

（3）若要驗證B試管得到的濾液中可能含有的溶質(zhì)，可以采用的方法是滴加NaOH溶液．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，硝酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀．據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：（1）三種金屬鐵、銅、銀的金屬活潑性順序是鐵＞銅＞銀，向硝酸銀的溶液中加入鐵粉和銅粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，等硝酸銀完全反應(yīng)后，銅與硝酸銀反應(yīng)．故填：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（2）充分反應(yīng)后過濾，分別取濾渣與濾液進行下表所示實驗：
①將A試管濾出的濾渣洗滌后加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉過量，硝酸銀完全與鐵反應(yīng)，銅沒有參加反應(yīng)，則可知濾渣中含有銀、銅和鐵；
②向B試管得到的濾液中滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有硝酸銀，則說明溶液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅．故表格空格為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	分析與結(jié)論
①將A試管濾出的濾渣洗滌后，取樣，再加入稀鹽酸	有無色氣泡產(chǎn)生	從A試管得到的濾渣的成分是銀、銅和鐵
②取少量B試管得到的濾液，滴加少量稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	從B試管得到的濾液中的溶質(zhì)一定有 硝酸亞鐵，一定不含有硝酸銀，可能有硝酸銅．

故填：①銀、銅和鐵；②硝酸亞鐵；硝酸銀；硝酸銅；
（2）若要驗證B試管得到的濾液中可能含有的溶質(zhì)．由于硝酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀可以采用的化學(xué)方法是向濾液中加入NaOH，并觀察現(xiàn)象．
故答案為：滴加NaOH溶液．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用常見離子的顏色檢驗等知識，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．