Question

14．將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸100g．燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至1%）

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g
設(shè)：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
x            y        8.8 g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=22.2g
樣品中碳酸鈣的純度=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=$\frac{22.2g}{100g+20g-8.8g}$×100%=20.0%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g
（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．
答案：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g
（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．