Question

9．金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用極為普遍的一類物質(zhì)．
（1）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部的金屬銅，應(yīng)先加入過量的鐵充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有鐵、銅，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅．
（3）鐵生銹的條件是跟空氣中的氧氣和水共同作用，寫出防止鐵生銹的一條措施：刷漆（涂油等）．鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁比鐵耐腐蝕，其原因是鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（2）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序解答；
（3）鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；可以根據(jù)鋁的性質(zhì)和反應(yīng)類型等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答 解：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）氧氣和水；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，可以先把硫酸和硫酸銅轉(zhuǎn)變成硫酸亞鐵，故加入的是鐵；濾渣A是過量的鐵和銅．故答案為：稀硫酸；鐵、銅
（3）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果．防止銹蝕的原理是隔絕氧氣和水，常采取的防銹措施是刷漆、涂油等；通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．
故答案為：跟空氣中的氧氣和水共同作用；刷漆（涂油等）；鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查了金屬的性質(zhì)用途、合金的性質(zhì)、化學(xué)方程式書寫以及實(shí)驗(yàn)操作過程的推斷．