Question

9．有AgNO₃和Fe（NO₃）₂兩種鹽組成的混合物粉末，小林希望提純其中的Fe（NO₃）₂并測定混合物AgNO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（1）小林取該混合物粉末20g，加足量水配成溶液后，再加入過量的Fe（填化學(xué)式），
充分置換后過濾，得到濾液A和沉淀B．將濾液A蒸發(fā)結(jié)晶后即得到純凈的Fe（NO₃）₂晶體．
（2）小林向上述沉淀B中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再過濾，得沉淀C，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為5.4g．則原混合物AgNO₃的質(zhì)量分數(shù)為42.5%．

Answer 1

分析 題目設(shè)計的意思是通過將混合物中硝酸銀除去獲得純凈的硝酸亞鐵，且同時測定混合物中硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)，所以要除去硝酸銀就需要加入鐵（這樣不引入新的雜質(zhì)），而要實現(xiàn)硝酸銀的全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵要過量．
后期為求算硝酸銀的質(zhì)量，需要得到純凈的銀的質(zhì)量，所以在得到的沉淀（為剩余的鐵和生成的銀）中加入過量稀鹽酸，鐵被反應(yīng)掉，而銀不能反應(yīng)，所以得到的沉淀C就是銀，經(jīng)洗滌干燥質(zhì)量為5.4g，也就可以根據(jù)化學(xué)方程式或者直接根據(jù)化學(xué)式計算硝酸銀的質(zhì)量，進而求算原混合物中硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）題目設(shè)計的意思是通過將混合物中硝酸銀除去獲得純凈的硝酸亞鐵，且同時測定混合物中硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)，所以要除去硝酸銀就需要加入鐵（這樣不引入新的雜質(zhì)），而要實現(xiàn)硝酸銀的全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵要過量．
（2）由于干燥后的沉淀C為純凈的銀．所以可以有兩種思路計算硝酸銀的質(zhì)量：
第一種方法：根據(jù)化學(xué)方程式計算
設(shè)對應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量為x
Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag
       340                             216
          x                             5.4g
$\frac{340}{216}$=$\frac{x}{5.4g}$
x=8.5g
第二種方法：根據(jù)化學(xué)式計算
對應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量=5.4g÷（$\frac{108}{108+14+16×3}$×100%）=8.5g
原混合物AgNO₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8.5g}{20g}$×100%=42.5%
  故填：Fe；42.5%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．