Question

10．將5.6g鐵粉與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（1）100g稀硫酸中含有溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量．

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量（或由參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量）、由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
    98    152   2
    x      y   0.2g
（1）$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$    x=9.8g
100g稀硫酸中含有溶劑的質(zhì)量為100g-9.8g=90.2g．
（2）$\frac{152}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=15.2g
反應(yīng)后所得溶液中的溶劑的質(zhì)量為5.6g+100g-0.2g-15.2g=90.2g．
答：（1）100g稀硫酸中含有溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分別是9.8g、90.2g；（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分別是15.2g、90.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．