【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應(yīng),其中合理的是( )
A. 向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
B. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別不斷加入鋅、鎂
C. 將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是:a>b>c
D. 一定溫度時,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,再恢復(fù)至原溫
【答案】D
【解析】解:A、向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液時,碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,后和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,該選項對應(yīng)關(guān)系不正確; B、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別不斷加入鋅、鎂時,鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,最終生成氫氣質(zhì)量相等,該選項對應(yīng)關(guān)系不正確;
C、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%,t1℃時a、b的溶解度相等,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,升溫至t2℃時,都變成不飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,c在t1℃時溶解度小于a、b的溶解度,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a、b,升溫至t2℃時,c的溶解度變小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變小,因此將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是:a=b>c,該選項說法不正確;
D、一定溫度時,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,由于水的減少導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出,反應(yīng)過程中溫度升高,氫氧化鈣溶解度減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,再恢復(fù)至原溫過程中,由于溫度降低,氫氧化鈣溶解度增大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也增大,當(dāng)恢復(fù)至原溫時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也恢復(fù)至原來的數(shù)值,該選項對應(yīng)關(guān)系正確.
故選:D.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解固體溶解度的影響因素的相關(guān)知識,掌握影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低.如Ca(OH)2,以及對固體溶解度曲線及其作用的理解,了解1.查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度,并根據(jù)溶解度判斷溶解性.2.比較相同溫度時(或一定溫度范圍內(nèi))不同物質(zhì)溶解度的大。3.比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度,并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法.4.確定溶液的狀態(tài)(飽和與不飽和).
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A. 向氫氧化鈉溶液中加水
B. 將過量的鎂和鋁分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中
C. 向帶銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸
D. 向稀鹽酸和氯化鈣的溶液中,加入過量的碳酸鈉溶液
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】澄清石灰水通入二氧化碳先發(fā)生的反應(yīng)是:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.若通入過量發(fā)生第二個反應(yīng):CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2 , 向含有7.4g氫氧化鈣的澄清石灰水中通入一定量的二氧化碳,得到4g白色沉淀,則通入二氧化碳的質(zhì)量是多少?
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【題目】水是重要的自然資源.
(1)水是很好的溶劑.圖2為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線. ①曲線上P點的含義是 .
②某溫度下,向分別盛有等質(zhì)量甲、乙兩種固體物質(zhì)的試管中,加入10g水,使其充分溶解,觀察到圖1所示的現(xiàn)象.則該實驗的溫度(填“>”、“<”或“=”)t°c.要使甲繼續(xù)溶解,又不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采取的方法是 .
(2)自然界的水會混有各種雜質(zhì),用圖3裝置凈化水,其中活性炭的作用是 .
(3)為保護水資源,實驗室的廢液需要處理后排放,為減弱含硫酸廢液的酸性,不能選用的物質(zhì)是(填字母號).
A.廢鐵釘
B.二氧化碳
C.熟石灰
D.碳酸鈉
(4)鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑,具有絮凝和殺菌消毒等作用.請將下列制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式補充完整: 2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2═6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ .
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【題目】向盛有飽和澄清石灰水的燒杯中持續(xù)通入CO2出現(xiàn)了異常現(xiàn)象(先變渾濁后又變澄清.提示:過量的CO2會與CaCO3等反應(yīng)生成可溶于水的Ca(HCO3)2),興趣小組同學(xué)利用數(shù)字分析儀進行研究,測定記錄得到溶液的導(dǎo)電性變化隨二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確的是( )
A.ab段溶液逐漸變渾濁,bd段溶液逐漸變澄清
B.b點溶液溶液堿性最強
C.bd段反應(yīng)為:CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2
D.c點溶液中含有2種溶質(zhì),沉淀質(zhì)量為15g
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【題目】a、b、c分別代表鎂、鋁、鐵三種金屬中的一種,它們與酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系圖如下,x軸表示和酸反應(yīng)的金屬質(zhì)量,y軸表示產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量,則下列說法正確的是( )
A.金屬活動性順序是a>b>c
B.a、b、c分別是鋁、鎂、鐵
C.生成物中金屬元素的化合價是a>b>c
D.金屬的相對原子質(zhì)量是a<b<c
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【題目】經(jīng)過一年的學(xué)習(xí),我們對“酸堿鹽”有了一定的認(rèn)識,請回答下列有關(guān)問題.
(1)下列說法中不正確的是 .
A.酸和堿中一定都含有氫元素
B.氯化鈉由氯化鈉離子構(gòu)成
C.多數(shù)酸和堿都有腐蝕性
D.濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑
(2)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)的實驗時,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示,該圖橫坐標(biāo)代表的是溶液的質(zhì)量.當(dāng)加入該溶液的質(zhì)量為ag時,所得溶液中含量最多的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) .
(3)某敞口放置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì),請用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因.
(4)為了證明該瓶氫氧化鈉溶液未完全變質(zhì),進行了以下實驗,請將如表填寫完整.
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論或化學(xué)方程式 |
取少量該樣品,滴加足量的 | 有白色沉淀生成 | 方程式為: |
在濾液中滴加酚酞溶液 | 樣品未完全變質(zhì) |
(5)現(xiàn)有部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品18.6g與146g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)生成CO24.4g,計算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
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