Question

【題目】澄清石灰水通入二氧化碳先發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．若通入過量發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2 ， 向含有7.4g氫氧化鈣的澄清石灰水中通入一定量的二氧化碳，得到4g白色沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】解：分兩種情況討論： ①二氧化碳的量比較少，
設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x

Ca（OH）2+	CO2═	CaCO3↓+H2O
	44	100
	x	4g

即 ，
x=1.76g；
②二氧化碳過量
和7.4g氫氧化鈣反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y，生成沉淀為z

Ca（OH）2+	CO2═	CaCO3↓+H2O
74	44	100
7.4g	y	z

y=4.4g

z=10g
然后有10g﹣4g=6g碳酸鈣和過量的二氧化碳反應(yīng)，消耗二氧化碳的質(zhì)量為w

CO2+	CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
44	100
w	6g

w=2.64g
所以通入二氧化碳的質(zhì)量為4.4g+2.64g=7.04g
答：通入二氧化碳的質(zhì)量為1.76g或7.04g．
【解析】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會(huì)與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣，所以存在兩種情況，二氧化碳的量比較少，與氫氧化鈣反應(yīng)生成4g碳酸鈣，或二氧化碳比較多，與所有的氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀又有一部分與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，最后剩余4g碳酸鈣未反應(yīng)．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．