Question

氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（1）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作：根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是    ．

（2）為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號(hào)為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測(cè)量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

燒杯編號(hào)	A	B	C	D	E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	5%	10%	15%	20%	25%
反應(yīng)后溶液溫度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素是    ．
【交流反思】反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是    （2分，填燒杯編號(hào)）．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．
（1）根據(jù)氫氧化鈉溶于水也會(huì)放熱進(jìn)行分析，
（2）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，
【交流反思】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)中的比例關(guān)系進(jìn)行分析．
解答：解：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
（1）稀鹽酸在沒(méi)有加入氫氧化鈉前的溫度時(shí)16℃，加入氫氧化鈉反應(yīng)后，溫度變成了52℃，溶液的溫度雖然升高了，但是氫氧化鈉溶于水也要放熱，是中和反應(yīng)的熱量還是氫氧化鈉溶于水的熱量，故答案為：氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱，
（2）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】從A到E鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸的增大，加入相同的氫氧化鈉后，從A到E溶液溫度的改變也是由小到大，故答案為：反應(yīng)物的濃度，
交流反思   加入的純凈的氫氧化鈉是相同的，
A中鹽酸的溶質(zhì)：36.5×5%，
B中的溶質(zhì)：36.5×10%，
C中的溶質(zhì)：36.5×15%，
D中的溶質(zhì)：36.5×20%，
E中的溶質(zhì)：36.5×25%，
根據(jù)比較可知，E中鹽酸的溶質(zhì)最多，中和時(shí)消耗的氫氧化鈉最多，現(xiàn)在氫氧化鈉的質(zhì)量相同，根據(jù)計(jì)算
    NaOH+HCl═NaCl+H₂O
    40   36.5
40×20%   36.5×20%
可知D中的恰好完全反應(yīng)，A、B中氫氧化鈉有剩余，E中的鹽酸有剩余，故答案為：E．
點(diǎn)評(píng)：本題主要從不同的方面對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行了研究，注意了應(yīng)用數(shù)據(jù)進(jìn)行論證．