Question

【題目】（1）某小蘇打溶液中含16.8gNaHCO3，加入一定量的單質或化合物X，恰好使溶液中溶質只有Na2CO3，請你填寫出X的化學式和質量．

例如：X為_____時，質量為_____；

①X為_____時，質量為_____；

②X為_____時，質量為_____；

③X為_____時，質量為_____．

（2）現有質量為18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物．裝入一密閉容器中，在120℃的溫度下進行加熱，經充分反應后，排出剩余氣體，此時容器內固體物質的質量為16.6g．試計算原混合物中NaOH和NaHCO3的質量各為多少？_____________________、________________

（提示：）

Answer 1

【答案】NaOH 8g Na 4.6g Na2O 6.2g Na2O2 7.8g NaHCO3 8.4g NaOH 10g

【解析】

（1）碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，加入的物質與水反應生成氫氧化鈉即符合題意，所以加入的物質可以是NaOH、Na、Na2O以及Na2O2；

當X為 NaOH時，設：加入的氫氧化鈉質量為 x。

x=8g；

①X為鈉時，加入的鈉與水反應生成8g氫氧化鈉，即可符合題意。

設：加入鈉的質量為y；

y=4.6g；

②X為Na2O時，加入的Na2O與水反應生成8g氫氧化鈉，即可符合題意；

設：加入Na2O的質量為z；

z=6.2g；

③X為 Na2O2時，加入的Na2O2與水反應生成8g氫氧化鈉，即可符合題意；

設：加入Na2O2的質量為a；

z=7.8g；

因此：

X為NaOH時，質量為8g；

①X為Na時，質量為4.6g；

②X為Na2O時，質量為6.2g；

③X為Na2O2時，質量為7.8g。

（2）由于已知反應前混合物的質量和反應后固體的質量，所以有可能存在過量問題．

設：18.4g混合物正好完全反應，減少的質量為x。

x＝＝2.7g；因2.7g＞（18.4﹣16.6）g，若是碳酸氫鈉過量，碳酸氫鈉會繼續(xù)分解，固體質量繼續(xù)減少，與題意不符，所以NaOH過量，NaHCO3完全反應；

設：參加反應的碳酸氫鈉的質量為c。

c＝＝8.4g

NaOH的質量＝18.4g﹣8.4g＝10g；

（2）原混合物中NaOH和NaHCO3的質量各為10克和8.4克。