【題目】水在實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用。
(1)水的電解
①宏觀現(xiàn)象:按如圖一所示裝置,通電一段時(shí)間后,試管A、B中產(chǎn)生氣體的體積比約為_____,反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為_____。
②微觀該反應(yīng)中發(fā)生分解的微粒名稱是_____。
③結(jié)論:水由_____組成。
(2)水的應(yīng)用
①碘與鋅在常溫下反應(yīng)速度很慢,若滴入幾滴水則反應(yīng)劇烈,水在此的作用是_____。
②下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)水的主要作用分析正確的是_____(填字母,可多選)
A a圖中的水封住試管及導(dǎo)管中的空氣,并便于觀察容器內(nèi)外氣壓變化
B b圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時(shí)集滿
C c圖中的水防止高溫熔融物炸裂集氣瓶
【答案】2:1 2H2O2H2↑+O2↑ 水分子 氫、氧兩種元素 加快反應(yīng)的速率 ABC
【解析】
(1)①由電解水裝置可知,通電一段時(shí)間后,試管A、B中產(chǎn)生氣體的體積分別是電源的負(fù)極、正極產(chǎn)生的氣體分別為氫氣和氧氣,體積比約為2:1,反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為2H2O2H2↑+O2↑。
②由微粒的變化可知,該反應(yīng)中發(fā)生分解的微粒名稱是水分子。
③電解水生成了氫氣和氧氣,說(shuō)明了水由 氫、氧兩種元素組成。
(2)①碘與鋅在常溫下反應(yīng)速度很慢,若滴入幾滴水則反應(yīng)劇烈,水在此的作用是加快反應(yīng)的速率。
②A.a圖是檢查裝置的氣密性,水封住試管及導(dǎo)管中的空氣,并便于觀察容器內(nèi)外氣壓變化,說(shuō)法正確;
B.b圖是用排水法收集氫氣,集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時(shí)集滿,說(shuō)法正確;
C.c是鐵絲在氧氣中燃燒,圖中的水防止高溫熔融物炸裂集氣瓶,說(shuō)法正確。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某小蘇打溶液中含16.8gNaHCO3,加入一定量的單質(zhì)或化合物X,恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3,請(qǐng)你填寫出X的化學(xué)式和質(zhì)量.
例如:X為_____時(shí),質(zhì)量為_____;
①X為_____時(shí),質(zhì)量為_____;
②X為_____時(shí),質(zhì)量為_____;
③X為_____時(shí),質(zhì)量為_____.
(2)現(xiàn)有質(zhì)量為18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物.裝入一密閉容器中,在120℃的溫度下進(jìn)行加熱,經(jīng)充分反應(yīng)后,排出剩余氣體,此時(shí)容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為16.6g.試計(jì)算原混合物中NaOH和NaHCO3的質(zhì)量各為多少?_____________________、________________
(提示:)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2,為了測(cè)定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中,并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:
注:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算:
(1)反應(yīng)完全時(shí),生成氫氧化鎂的質(zhì)量為_____g;
(2)在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);_____
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3 CaO+CO2↑,同學(xué)們從山上采集到一種石灰石(主要成分為碳酸鈣),他們?nèi)?/span>80g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化),測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表:
反應(yīng)時(shí)間∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反應(yīng)后固體的質(zhì)量∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后,生成CO2的質(zhì)量為_____克。
(2)求該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。_____
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式_________________________。
(2)白色沉淀C是___________(填化學(xué)式)。
(3)原固體粉末一定含______________(填化學(xué)式)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究一:氣體的制取
實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)需要制取少量的乙炔氣體,小婷同學(xué)對(duì)制取乙炔的方法進(jìn)行了探究。請(qǐng)你參與她探究過(guò)程并回答有關(guān)問(wèn)題。
【查閱資料】小婷同學(xué)首先查閱了相關(guān)資料,獲得了如下信息:
①乙炔(C2H2)是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)嗅的氣體,比空氣輕,微溶于水,易燃燒。
②(A)天然氣在電爐中高溫下反應(yīng)可生成乙炔:2CH4高溫 C2H2+3H2
(B)固體碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng)可生成乙炔:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
【選擇裝置】
(1)實(shí)驗(yàn)室應(yīng)選擇制取乙炔氣體的反應(yīng)原理你選擇 上面 的是______(填“A”或“B”),選擇該反應(yīng)的理由是_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中有以下兩套氣體的發(fā)生裝置(下圖)。
制取乙炔應(yīng)選擇的裝置是___________(填“甲”或“乙”)。你選擇此裝置的理由是___________。
(3)若用下圖裝置收集乙炔氣體,氣體應(yīng)該從______(a或b) 進(jìn)入。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)當(dāng)溫度低于20 ℃時(shí),溶解度:a_____b (選填“>”或“<”或“=”,下同)。
(2)t℃時(shí),將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液均加熱至40 ℃(a、b不分解,水分未蒸發(fā)),兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):a_____b。
(3)40 ℃時(shí),將a的不飽和溶液變成飽和溶液,可以采取的操作為_____或_____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語(yǔ)填空:
鎂______;
個(gè)氮?dú)夥肿?/span>______;
個(gè)氫原子______;
價(jià)的硫元素______;
氫氧化鐵______;
缺少______元素會(huì)得佝僂;
個(gè)二氧化碳分子______;
個(gè)硫酸根離子______;
個(gè)銨根離子______;
相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物______。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是 ( )
A. 向一定量的稀硫酸溶液中滴加氫氧化鈉至過(guò)量
B. 向一定量的鹽酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液
C. 將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中
D. 在一定溫度下,向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體,充分?jǐn)嚢?/span>
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