Question

13．化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)．
（1）在干冰、金剛石、氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是氯化鈉．
（2）下列符號(hào)能表示2個(gè)分子的是②（填序號(hào)）．①2O   ②2O₂ ③Mg²⁺    ④SO₄^2-
（3）在高溫條件下，A、B兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子種類(lèi)變化的微觀示意圖如圖所示．

①一個(gè)A分子中共含有5個(gè)原子．
②A、B、C、D 四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是BC，可作燃料的是ACD．
③B中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：8．
④在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為14：3．

Answer 1

分析 （1）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子，金屬單質(zhì)都是由原子構(gòu)成的，鹽類(lèi)物質(zhì)由離子構(gòu)成，干冰是由分子構(gòu)成的；
（2）根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)；標(biāo)在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)；標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；根據(jù)標(biāo)在離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)；進(jìn)行解答．
（3）①根據(jù)A分子的微觀構(gòu)成判斷一個(gè)A分子中共含有原子的數(shù)目．
②根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，判斷物質(zhì)的類(lèi)別及物質(zhì)的性質(zhì)．
③根據(jù)B物質(zhì)的構(gòu)成寫(xiě)出化學(xué)式，計(jì)算氫元素與氧元素的質(zhì)量比；根據(jù)A的微觀構(gòu)成，寫(xiě)出化學(xué)式計(jì)算氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
④根據(jù)微觀示意圖，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式來(lái)分析解答；

解答 解：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子，干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成，
（2）根據(jù)標(biāo)在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)；所以②2O₂ 表示2個(gè)氧分子；故②符合題意；
（3）①由A的微觀構(gòu)成可知，一個(gè)A分子中共含有5個(gè)原子．
②由四種物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，A是甲烷、B是水、C是一氧化碳、D是氫氣；故BC是氧化物；A是甲烷、C是一氧化碳、D是氫氣，都具有可燃性．
（3）由B的微觀構(gòu)成可知，B是水，水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：（1×2）：16=1：8，
（4）由變化的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是甲烷和水在高溫條件下反應(yīng)生成了一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的方程式是：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂．故C和D的質(zhì)量比為：（12+16）：3×1×2=14：3；

故答案：
（1）氯化鈉； （2）②；（3）①5； ②BC； ACD；③1：8   ④14：3（或28：6）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的微觀構(gòu)成、以及微粒的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行解答．