Question

8．在實驗室里，我們常用大理石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．某大理石主要成分為CaCO₃，還有少量的硫化物．劉亮同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．因為考慮有硫化鈣，劉亮還查閱了相關(guān)的資料，開展了深入的探究．
資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列四種溶液的pH大小情況；
資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰．
請你參與探究并完成相關(guān)問題．
（1）表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律：較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，但不符合上述規(guī)律的是C（填字母）

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3
pH	小→大

A．HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑
B．2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
（2）根據(jù)以上信息，為了得到干燥、純凈的二氧化碳，設(shè)計了如圖裝置，請你分析：
①已知B裝置的作用是除去HCl氣體．A裝置中可以放硫酸銅溶液，是為了檢驗并除去其中的H₂S，從而確定大理石中是否含有硫化鈣．
②在裝置中，C儀器中裝著的物質(zhì)不可能是③④（選填序號“①五氧化二磷”、“②無水氯化鈣”、“③堿石灰”或“④生石灰”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意：較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸分析解答；
（2）利用“2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑；H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓”考慮，結(jié)合二氧化碳的性質(zhì)進行分析．

解答 解：（1）由題目中的表格信息可知：酸性強的酸能制取酸性弱的酸，

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3
pH	小→大

A、HCl的酸性比H₂CO₃強，故可發(fā)生；
B、HCl的酸性比H₂S強，故可發(fā)生；
C、因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故C錯誤．
（2）①已知B裝置的作用是除去HCl氣體．因為“2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑；H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓”，則A裝置中可以放硫酸銅溶液，是為了檢驗并除去其中的 H₂S，從而確定大理石中是否含有硫化鈣．
②二氧化碳能與氧化鈣、堿石灰發(fā)生反應(yīng)，故不能用這兩種干燥劑來干燥二氧化碳．
故答案是：
（1）C；（2）①硫酸銅溶液，H₂S，③④．

點評 本題很好的將化學(xué)實驗與其他化學(xué)知識有機結(jié)合，能綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì)，分析裝置的作用是解答問題的關(guān)鍵要素．