Question

1．某同學(xué)為了證明某白色晶體是（NH₄）₂SO₄，他設(shè)計了兩步程序：
第一步：為了證明銨根離子的存在，操作步驟是：取少量樣品溶解后，加入NaOH溶液，加熱后，用用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，當(dāng)觀察到紅色石蕊試紙變藍色現(xiàn)象時，證明有銨根離子存在．
第二步：為了證明硫酸根離子的存在，該同學(xué)設(shè)計了三種方案：①先加入BaCl₂溶液，再加稀硫酸；②加入過量鹽酸酸化了的BaCl₂溶液；③先加過量的鹽酸酸化再加BaCl₂溶液．
你認(rèn)為上述三種方案中最合理的一種方案是③，簡述理由檢驗SO₄^2-時，應(yīng)考慮Ag⁺的可能存在對SO₄^2-鑒定的干擾，故檢驗前加過量的鹽酸酸化以排除含有Ag⁺的可能，并書寫證明硫酸根離子存在的化學(xué)反應(yīng)方程式（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═2NH₄Cl+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 銨鹽遇見堿放氨氣；
硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀．

解答 解：要證明白色晶體是（NH₄）₂SO₄，就需證明物質(zhì)中含有銨根離子和硫酸根離子，由于銨鹽能和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，且氨氣是唯一堿性氣體，故檢驗銨根離子的方法是：取少量樣品溶解后，加入NaOH溶液，加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如發(fā)現(xiàn)試紙變藍，則證明銨根離子的存在（或取少量樣品與熟石灰混合研磨，如聞到刺激性氣味，證明銨根離子的存在）；硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇，故檢驗硫酸根離子的方法是：用硝酸酸化過的硝酸鋇溶液滴入，如有白色沉淀生成，證明硫酸根離子存在．
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙；紅色石蕊試紙變藍色；③；檢驗SO₄^2-時，應(yīng)考慮Ag⁺的可能存在對SO₄^2-鑒定的干擾，故檢驗前加過量的鹽酸酸化以排除含有Ag⁺的可能性；（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═2NH₄Cl+BaSO₄↓．

點評 鑒別銨態(tài)氮肥通常用以下方法：將銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，然后將產(chǎn)生的氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，若紅色石蕊試紙變藍，則證明是銨態(tài)氮肥．