Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：過(guò)氧化氫分解除了二氧化錳作為催化劑，還可以用氧化鐵、氧化銅等作為催化劑，于是他們開展了以下探究：

（探究（一））氧化鐵能否做過(guò)氧化氫分解的催化劑？

項(xiàng)目	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)解釋與結(jié)論
			解釋	結(jié)論
實(shí) 驗(yàn) 一	取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃	過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是①_____	氧化鐵是過(guò)氧化氫分解的催化劑
實(shí) 驗(yàn) 二	向盛有5mL5%過(guò)氧化氫溶液的試管中加入氧化鐵，伸入帶火星的木條	②_____	氧化鐵能加快過(guò)氧化氫的分解

（交流與反思）小岑同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能得出表內(nèi)的結(jié)論，他補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的實(shí)驗(yàn)操作：第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是探究反應(yīng)前后氧化鐵的③_____是否改變。第二方面的實(shí)驗(yàn)操作是利用“實(shí)驗(yàn)二”反應(yīng)后試管內(nèi)的固體剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，其目的是探究反應(yīng)前后氧化鐵的④_____是否改變。

（探究（二））為了探究不同的催化劑對(duì)過(guò)氧化氫的催化效率，興趣小組繼續(xù)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)藥品	收集10mL氧氣的時(shí)間（s）
	1	5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，0.5g二氧化錳	30
	2	5mL10%的過(guò)氧化氫溶液，0.5g氧化鐵	60
	3	5mL10%的過(guò)氧化氫溶液，0.5g氧化銅	20

（交流與反思）

（1）探究（二）與探究（一）實(shí)驗(yàn)方法相同，均屬于⑤法；

（2）寫出實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)的化學(xué)方程式⑥_____；

（3）如圖實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序依次為：a→⑦_____→⑧_____→d（填接口字母）；

（4）小茜根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析得出結(jié)論：三者中氧化銅的催化效率最高，但是小詩(shī)卻認(rèn)為該結(jié)論并不可靠，理由是⑨_____；同學(xué)們根據(jù)小詩(shī)的建議重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，得出了正確的結(jié)論。

Answer 1

【答案】反應(yīng)速率很慢 有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 對(duì)比實(shí)驗(yàn)（或控制變量） 2H2O22H2O+O2↑ b c 實(shí)驗(yàn)1中所用的過(guò)氧化氫溶液的濃度與另兩個(gè)實(shí)驗(yàn)不同，無(wú)法進(jìn)行比較

【解析】

[探究（一）]實(shí)驗(yàn)一：取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃，說(shuō)明過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是分解速率很慢；

實(shí)驗(yàn)二：向盛有5mL5%過(guò)氧化氫溶液的試管中加入氧化鐵，伸入帶火星的木條，因?yàn)檠趸�鐵能加快過(guò)氧化氫的分解，所以會(huì)觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃；

[交流與反思]由催化劑的概念可知，催化劑不但能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而且其質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，所以應(yīng)補(bǔ)充設(shè)計(jì)以下兩個(gè)方面的實(shí)驗(yàn)操作：第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是探究反應(yīng)前后氧化鐵的質(zhì)量是否改變;第二方面的實(shí)驗(yàn)操作是利用“實(shí)驗(yàn)二”反應(yīng)后試管內(nèi)的固體剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，其目的是探究反應(yīng)前后氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)是否改變；

[探究（二）]（1）探究（二）與探究（一）實(shí)驗(yàn)方法相同，均屬于對(duì)比實(shí)驗(yàn)或控制變量法；（2）實(shí)驗(yàn)1發(fā)生的反應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑；

（3）第一個(gè)裝置制取氧氣，產(chǎn)生氧氣的導(dǎo)管連接第二個(gè)裝置的短導(dǎo)管，長(zhǎng)管排出的水進(jìn)入量筒內(nèi)，量筒內(nèi)水的體積即為收集的氧氣體積；

（4）實(shí)驗(yàn)1中所用的過(guò)氧化氫溶液的濃度與另兩個(gè)實(shí)驗(yàn)不同，無(wú)法進(jìn)行比較，所以該結(jié)論并不可靠。