Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是

 

；
（2）寫出步驟②中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式

 

；
（3）寫出步驟③中的反應(yīng)現(xiàn)象

 

；
（4）濾液C中一定含有的溶質(zhì)是

 

可能含有的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)分析金屬活動(dòng)性的順序及反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)并分析溶液中的成分．

解答：解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒(méi)反應(yīng)，得到的濾液A再加入過(guò)量的鋅得到混合物乙和濾液B，說(shuō)明鋅除了和過(guò)量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X位于氫前；由于硫酸過(guò)量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀．因此：
（1）四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
（2）步驟②中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）③中是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，故反應(yīng)現(xiàn)象溶液有無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，紅色固體逐漸減少；
（4）向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的溶質(zhì)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成的 Cu（NO₃）₂可能含有的溶質(zhì)是剩余的硝酸銀 AgNO₃．
故答案為：
（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）溶液有無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，紅色固體逐漸減少；（4）Cu（NO₃）₂；  AgNO₃

點(diǎn)評(píng)：此題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性的順序意義．