Question

【題目】已知氯化鎂樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)測定其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取該樣品15g溶于水得到溶液，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表）．

/	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	x	8.7	8.7

（1）表中x= ．
（2）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．
（3）若實(shí)驗(yàn)室中只有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液，要想配成本實(shí)驗(yàn)所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，還需加入水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）5.8
（2）95%
（3）解：由分析可知每生成2.9g氫氧化鎂需要?dú)溲趸�鈉溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氫氧化鈉溶液的量為：25g× =75g，

所以上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=16%．

設(shè)用實(shí)驗(yàn)室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉配制16%氫氧化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為Z，

80g×30%=（80g+z）×16%

解得z=70g

答：需加入水的質(zhì)量是70g．

【解析】解：（1）由表中1、3兩次的數(shù)據(jù)可知，25g氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應(yīng)能生成2.9g沉淀，因此50g氫氧化鈉溶液能生成5.8g沉淀．（2）設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y

MgCl2+	2NaOH=	Mg（OH）2↓+2NaCl
95	80	58
15g×x	y	8.7g

，
x=95%
y=12g
答案：（1）5.8；（2）95%；
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．