Question

金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容．
（1）如圖1是鋁的原子結構示意圖．下列說法不正確的是

 

．
A．鋁原子的質子數(shù)為13          B．在化合物中鋁通常顯+3價
C．鋁是地殼中含量最多的元素     D．鋁可作導線是由于它具有良好的導電性
（2）如圖2是工業(yè)煉鐵示意圖．其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和

 

；有鐵生成的化學方程式為

 

．
（3）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H₂SO₄的質量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？

 

．

Answer 1

考點：鐵的冶煉,原子結構示意圖與離子結構示意圖,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鋁原子結構示意圖和地殼中最多的元素，能做導線的原因考慮本題；
（2）根據(jù)焦炭的作用考慮，根據(jù)方程式的寫法寫出反應原理；
（3）根據(jù)硫酸質量直接算出硫酸亞鐵的質量．

解答：解：（1）原子結構示意圖中圓圈內數(shù)字就是質子數(shù)；所以鋁原子質子數(shù)是13；由于鋁原子最外層電子數(shù)是3易失去3個電子，顯+3價；地殼中含量最多的元素是氧；鋁做導線就是因為鋁具有導電性；
（2）因為焦炭燃燒放出大量的熱，給煉鐵提供熱量，同時碳燃燒生成二氧化碳，碳再與二氧化碳反應生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作為煉鐵的還原劑；
（3）設生成硫酸亞鐵的質量為x，則：
Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
    98         152
  49t×10%      x

98

49t×10%

=

152

x

解得x=7.6t；
答可生產硫酸亞鐵的質量是7.6t．
故答案為：（1）C；（2）制取CO；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）7.6t．

點評：本題考查了原子結構示意圖、化學方程式的書寫和根據(jù)化學方程式的計算，側重知識的綜合應用．