Question

根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、度為1.84g/mL的濃硫酸配制46g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，請按要求填寫空格

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
①計(jì)算	濃硫酸的體積為   水的體積為   （保留1位小數(shù)） （寫出計(jì)算過程）
②量取	量筒必須   ，視線要跟量筒內(nèi)     相切，以便準(zhǔn)確量取濃硫酸和水的體積．
③溶解	一定要先把    倒入燒杯里，再沿著燒杯壁將   倒入燒杯里，并用   不斷攪拌，使水與濃硫酸充分混合．

某工廠化驗(yàn)室用以上配制的稀硫酸來洗滌一定量產(chǎn)品中殘余的氫氧化鈉，共消耗稀硫酸共30g，洗滌后的溶液呈中性．這一定量產(chǎn)品中含氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？（相對原子質(zhì)量---16  H---1  Na---23  S---32）

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變和稀釋濃硫酸的基本操作進(jìn)行解答．
（2）利用氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)濃硫酸的體積為x，則：
x?1.84g?mL^-1×98%=46g×19.6%
解得x=5mL．
需要濃硫酸的質(zhì)量為1.84g?mL^-1×5mL=9.2g
需要水的質(zhì)量為46g-9.2g=36.8g約37mL；
量取時(shí)量筒要放平，視線要平視凹液面的最底部；稀釋時(shí)要將濃硫酸加入水中，不能將水加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案：①5mL；37mL；②平放；凹液面；最底部；③水；濃硫酸；玻璃棒．
（2）消耗的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：30g×20%=6g
   設(shè)一定量產(chǎn)品中含氫氧化鈉的質(zhì)量是x
      2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
       80    98 
        x    6g
      

80

x

=

98

6g

        x=4.9g
答：一定量產(chǎn)品中含氫氧化鈉的質(zhì)量是4.9g．

點(diǎn)評：本道題目比較簡單，是基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，關(guān)鍵是要看清題意，將氫氧化鈉和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量區(qū)分清楚．