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初三化學實驗課上,金嘆同學用化學方法探究一種鋼樣品中鐵的含量.他將11.4g鋼樣品(只含有Fe和C)和20.0g稀鹽酸(足量)放入質量為120.0g燒杯中.在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了四次稱量,記錄如表:
反應時間    T0    T1    T2    T3
燒杯和藥品質量/g    151.4    151.3    151.0    151.0
(請在答題卡上寫出(1)(2)(3)小題的計算過程)
(1)求生成的氫氣的質量是多少克?
(2)根據計算請算出該鋼樣中鐵的質量是多少克?
(3)鋼的類型分為:
低碳鋼    中碳鋼    高碳鋼
含碳量0.03%~0.3%含碳量0.3%~0.6%含碳量0.6%~2%
試通過計算判斷這種鋼屬于哪種類型的鋼?
考點:根據化學反應方程式的計算
專題:綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)
分析:(1)由圖示數據可以看出,T2和T3時的剩余物質質量相等,說明T2時反應已完全,氣體不再產生.根據質量守恒定律,反應中產生氫氣的質量=反應前物質質量總和-T2反應后物質質量總和;
(2)利用鐵與鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量,列出比例式,就可計算出鋼樣品中含鐵的質量;
(3)進而計算出鋼樣品中含碳的質量(鋼樣品質量-鋼樣品中含鐵的質量),然后根據質量分數公式就可計算出鋼樣品的含碳量,對照圖表數據,即可判斷這種鋼屬于哪種類型的鋼;
解答:解:
(1)反應中產生氫氣的質量=11.4g+20.0g+120.0g-151.0g=0.4g;故答案為:0.4;
(2)設鋼樣品中含鐵的質量為x,
Fe+2HCl═FeCl2+H2
56             2
x             0.4g
56
x
=
2
0.4g

解之得:x=11.2g;
(3)鋼樣品中的含碳量=
11.4g-11.2g
11.4g
×100%=1.75%;
對照圖表數據可知,這種鋼屬于高碳鋼;
答案:
(1)生成的氫氣的質量是0.4g
(2)該鋼樣中鐵的質量是11.2g
(3)這種鋼屬于高碳鋼
點評:本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力.解題的關鍵是根據質量守恒定律求出生成氣體的質量,為解答打開突破口,余下的問題就可迎刃而解.
練習冊系列答案
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化學用語與含義不相符的是( �。�
A、O2--一個氧分子
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C、t1℃時,甲的溶解度小于乙的溶解度
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用相應的化學用語填空:
(1)少量存在于人的胃液中能幫助消化的:
 

(2)農業(yè)上可用作復合肥料的一種鹽是:
 
;
(3)地殼中質量分數最大的金屬元素:
 

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(1)1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨.2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,獲得諾貝爾化學獎.將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH3).反應的化學方程式為
 

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(1)小明稱取10g樣品與足量硫酸銅溶液充分反應后,過濾得到固體 10.6g,求樣品中鐵的純度.
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反思:以上結果合理的是
 
,理由是
 

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