13．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，回答：
（1）t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同．
（2）將t1℃甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊环N方法是升高溫度．
（3）t2℃時，將20g甲放入裝有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（4）下列說法正確的是①③（填序號）．
①甲中含有少量的乙可采用降溫結晶的方法提純甲
②t2℃時，甲溶液的溶質質量分數(shù)比乙溶液大
③t2℃時，將甲、乙物質分別加入等質量的水中配成飽和溶液，甲溶液質量比乙溶液大
④將t1℃等質量的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃時，甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)都不變．

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少；t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同；將t1℃甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊环N方法是升高溫度或加水等；t2℃時，將20g甲放入裝有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液，因為在該溫度下，甲的溶解度是20g；甲中含有少量的乙可采用降溫結晶的方法提純甲正確，因為甲的溶解度受溫度的影響變化比較大；t2℃時，甲溶液的溶質質量分數(shù)比乙溶液大錯誤，因為沒有證明是飽和溶液；t2℃時，將甲、乙物質分別加入等質量的水中配成飽和溶液，甲溶液質量比乙溶液大正確，因為在該溫度下，甲的溶解度比乙大；將t1℃等質量的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃時，甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)都不變錯誤，因為乙有固體析出，質量分數(shù)變�。�

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，故答案為：t1；
（2）將t1℃甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊环N方法是升高溫度或加水等；故答案為：升高溫度；
（3）t2℃時，將20g甲放入裝有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液，因為在該溫度下，甲的溶解度是20g；故答案為：飽和；
（4）甲中含有少量的乙可采用降溫結晶的方法提純甲正確，因為甲的溶解度受溫度的影響變化比較大；t2℃時，甲溶液的溶質質量分數(shù)比乙溶液大錯誤，因為沒有證明是飽和溶液；t2℃時，將甲、乙物質分別加入等質量的水中配成飽和溶液，甲溶液質量比乙溶液大正確，因為在該溫度下，甲的溶解度比乙大；將t1℃等質量的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃時，甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)都不變錯誤，因為乙有固體析出，質量分數(shù)變��；故答案為：①③；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了溶液結晶的方法等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．用化學符號表示：
①水中氧元素為-2價H2$\stackrel{-2}{O}$
②2個氫原子2H  
③m個鎂離子mMg2+．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列內(nèi)容屬于化學研究范疇的是（　�。�
A．宇宙的奧秘B．汽車時速的提高
C．生物的遺傳基因D．清潔燃料的開發(fā)和利用

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．圖Ⅰ是部分常用化學儀器或裝置，圖Ⅱ是部分“微型”化學儀器或裝置（用“微型”儀器做實驗，其試劑用量和廢物排放量是通常用量的$\frac{1}{10}$或更少，符合綠色化學的理念）．對比圖I圖Ⅱ回答以下問題：

（1）圖I中若用D裝置除去O2中的水蒸氣，則D中應裝入的液體是濃硫酸（用途：對生成的氣體進行干燥），氣體應從a口通入（選填“a”或“b”）．
（2）用圖Ⅱ中的“微型”儀器做實驗，固體只需極少量、液體用量也很少（或只需1～2小滴），相對用圖I儀器做實驗的優(yōu)點有①③（填序號）：
①節(jié)約藥品用量                          ②能完全消除實驗污染
③方便個人或家庭實驗                    ④可同時完成多個實驗
（3）圖I中的C裝置的作用相當于圖II中的裝置F（填字母），它們在實驗操作上的共同優(yōu)點是通過控制液體加入量來控制反應速度．
（4）圖I中的C裝置和圖II中的“多用途U型管”（是在U型管中套入一個底部有小孔的具支試管）都可用做“固一液”反應制取氣體．若在反應進行中將“多用途U型管”裝置的橡膠管中部夾上鐵夾，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是：固液分離，反應停止．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．碘是人體必須的微量元素，海帶因富含碘元素而成為補碘的常用食物之一．
小李想設計實驗：1、驗證海帶中含有碘元素．他查閱了相關資料，得到以下信息：
①碘化鈉（NaI）與氯化鈉性質相似，兩者的溶液都是鹽溶液，碘化銀為黃色難溶于水的固體．
②工業(yè)上將適量氯氣通人無色碘化鈉溶液就能置換出單質碘，溶液變?yōu)樽攸S色
③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液變藍，碘的化合物不能使淀粉溶液變藍．
④灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物．
小李的實驗步驟如下：
將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾，得濾液；然后用以下3種方法，去檢驗海帶灰中是否含有碘元素．
方法一：取濾液，通入適量氯氣后與淀粉糊混合，觀察是否變藍．
方法二：取濾液，通入適量的氯氣，觀察溶液有無顏色變化．
方法三：取濾液，和淀粉糊混合，觀察是否變藍．
請回答下列問題：
（1）氯氣和碘化鈉反應的化學方程式：Cl2+2NaI═2NaCl+I2．
（2）上述3種方法中，哪個方法是一定不可行的，并說出理由：三；碘的化合物不能使淀粉溶液變藍
（3）取濾液，滴人硝酸銀溶液，若觀察到黃色沉淀，則證明濾液中含碘離子．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．小欣在課外資料中獲知NH3在加熱條件下能與氧化銅反應．
【提出問題】NH3是不是與H2、CO等一樣將氧化銅還原成銅？
【查閱資料】
（1）氨氣與氧化銅反應的化學方程式為：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3X+N2，則X的化學式為H2O．
（2）白色的無水硫酸銅遇水變藍．
（3）濃硫酸可吸收氣體氨氣．
【實驗設計】實驗裝置如圖所示（酒精燈等未畫出）

【討論】
（1）實驗中，當觀察到量氣管內(nèi)液面不再下降，說明氧化銅已反應完全．當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氨氣至玻璃管冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化．
（2）B裝置的作用檢測反應是否有水生成．
（3）D裝置用于測定N2體積，連接A、B、C裝置，將氨氣緩緩通入一段時間后，再連接上D裝置，其目的是排盡裝置中的空氣．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．請運用所學知識判斷：
（1）某物質不含碳元素和氫元素，它可能是③（填序號）．
①酸   ②堿   ③鹽   ④氧化物   ⑤有機物
（2）有等質量的鎂和鐵，鎂放入質量分數(shù)為10%的稀硫酸中，鐵放入質量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖所示．
下列結果可能的是①④（填序號）．
①反應后鎂有剩余   ②反應后鐵有剩余
③反應后稀硫酸有剩余   ④反應后稀鹽酸有剩余
⑤剩余鐵的和鎂的質量相等   ⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．多角度認識物質，能幫助我們更全面了解物質世界．以氧氣和二氧化碳為例，回答下列問題：
（1）認識物質的組成和構成
①從宏觀上看，氧氣和二氧化碳都由元素（填“元素”、“原子”或“分子”，下同）組成．
②從微觀上看，氧氣和二氧化碳都由分子構成．
（2）認識物質的性質
①氧氣的化學性質比較活潑．納米鐵粉在氧氣中可自燃生成氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3．
②將蘸有酒精的棉芯點燃后放入燒杯中，向燒杯中緩緩傾倒二氧化碳，觀察到燒杯中的棉芯自下而上熄滅（如圖1）．說明二氧化碳具有的性質有二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒，由此可推知的滅火原理是使燃燒物隔絕空氣（或氧氣）．若使棉芯下半段恢復燃燒，操作方法是將棉芯從燒杯中取出（合理均可）．
（3）認識物質的制法
①某同學用軟塑料瓶自制氣體發(fā)生裝置，通過捏放瓶身可隨時控制反應發(fā)生和停止（如圖2）．若利用該裝置制氧氣，反應的化學方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；．若利用該裝置制二氧化碳，無紡布包內(nèi)藥品為大理石（寫名稱）．
②工業(yè)上常用液化空氣制氧氣，該過程發(fā)生物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）．
（4）辯證地認識物質
①量變引起質變．例如：碳在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣中燃燒生成CO（或CO和CO2）（寫化學式）．
②功過相對論．從“二氧化碳導致溫室效應”的事實分析，“過”：使全球氣候變暖導致海平面上升等；“功”：使地球氣溫保持在適宜生物生存的溫度范圍（舉一例）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　　）
選項物質（括號內(nèi)為雜質）試劑操作方法
AKCl（ KClO3 ）少量MnO2加熱
BCu （Fe）過量稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥
CCO2（CO）足量O2點燃
DKNO3（NaCl）水溶解、蒸發(fā)溶劑、烘干
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案