Question

18．小欣在課外資料中獲知NH₃在加熱條件下能與氧化銅反應．
【提出問題】NH₃是不是與H₂、CO等一樣將氧化銅還原成銅？
【查閱資料】
（1）氨氣與氧化銅反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3X+N₂，則X的化學式為H₂O．
（2）白色的無水硫酸銅遇水變藍．
（3）濃硫酸可吸收氣體氨氣．
【實驗設計】實驗裝置如圖所示（酒精燈等未畫出）

【討論】
（1）實驗中，當觀察到量氣管內(nèi)液面不再下降，說明氧化銅已反應完全．當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氨氣至玻璃管冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化．
（2）B裝置的作用檢測反應是否有水生成．
（3）D裝置用于測定N₂體積，連接A、B、C裝置，將氨氣緩緩通入一段時間后，再連接上D裝置，其目的是排盡裝置中的空氣．

Answer 1

分析 【查閱資料】根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3X+N₂，推斷反應中生成物X的分子構成，根據(jù)分子的構成確定X物質的化學式．
【討論】（1）實驗過程中，當觀察到量氣管內(nèi)液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氨氣至玻璃冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化；
（2）白色的無水硫酸銅遇水變藍，可以檢測水；
（3）通入氨氣的目的是排盡空氣．

解答 解：【查閱資料】由反應的化學方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3X+N₂，可判斷反應前后各原子的個數(shù)為
    反應前  反應后
N原子  2      2
H原子  6      0
Cu原子 3      3
O原子  3      0
根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的分子由2個H原子和1個O原子構成，則物質X的化學式為H₂O；
【討論】（1）實驗過程中，生成的水蒸氣和沒有反應的氨氣會被吸收，只有生成的氮氣進入D裝置，當觀察到量氣管內(nèi)液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氨氣至玻璃冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化；
（2）白色的無水硫酸銅遇水變藍，可以檢測反應是否有水生成；
（3）空氣中的氮氣會影響測定N₂體積，所以連接A、B、C裝置，將氨氣緩緩通入一段時間后，再連接上D裝置；
故答案為：【查閱資料】H₂O；
【討論】（1）量氣管內(nèi)液面不再下降；防止灼熱的銅被氧化；
（2）檢測反應是否有水生成；
（3）排盡裝置中的空氣．

點評 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．