Question

稱取石灰石樣品（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）25g，加入足量稀鹽酸收集到二氧化碳8.8g，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     8.8g

100

44

=

x

8.8g

     x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

25g

×100%=80%．
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．