Question

在t℃時，將49g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0%的H₂SO₄溶液與50g NaOH溶液混合，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉75g水，又恢復(fù)到t℃，溶液剛好達(dá)到飽和．試求：
（1）原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）t℃時生成物的溶解度；
（3）所得飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，然后求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）反應(yīng)后得到的物質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出其質(zhì)量，然后結(jié)合溶解度的概念可以計算出氣溶解度；
（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以計算出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）49g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0%的H₂SO₄溶液中硫酸的質(zhì)量為：49g×10%=4.9g
設(shè)原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80    98     142
x     4.9g    y

80

x

=

142

y

=

98

4.9g

解得：x=4g   y=7.1g
所以原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4g

50g

×100%=8%；
（2）設(shè)t℃時生成物的溶解度為S

7.1g

49g+50g-75g

=

S

100+S

解得：S=42g；
（3）所得飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.1g

49g+50g-75g

×100%=29.6%．
答：（1）原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%；
（2）t℃時生成物的溶解度為42g；
（3）所得飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．

點(diǎn)評：此題是有關(guān)化學(xué)方程式及溶液的有關(guān)計算，涉及到已知反應(yīng)物求生成物，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，解決此題對培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有較好的幫助．