Question

某同學用化學方法除掉一包銅、鐵混合物中的鐵，在實驗臺上有兩瓶溶液（如圖），從其中一瓶中取出100g溶液倒入燒杯中，他將該包混合物投入裝有該溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后過濾，得濾渣8.8克和溶液110.8克，求混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)可以知道，混合物中只有鐵能夠和稀硫酸或是硫酸銅溶液反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中各物質(zhì)的關(guān)系可以判斷出加入的溶液為硫酸或是硫酸銅溶液，然后結(jié)合反應(yīng)的化學方程式可以計算出鐵的質(zhì)量，進而計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：根據(jù)
Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄
56　　　　2
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
56　　　　64
可以知道，鐵和稀硫酸反應(yīng)時，加入56g鐵生成2g氫氣，所以會使反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，而鐵和硫酸銅反應(yīng)，如果加入56g鐵，能夠得到64g銅，所以會使反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，所以可以判斷是鐵和稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)，剩余的固體為銅的質(zhì)量；
設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄溶液質(zhì)量變化
56　98　　　152　　　54
x　　　　　　　　　110.8g-100g=10.8g　　

56

x

=

54

10.8g

解得：x=11.2g
所以混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

11.2g

11.2g+8.8g

×100%=56%
答：混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56%．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，注意書寫格式要規(guī)范，解題的步驟要齊全，在解答時注意多種方法的運用，例如差量法、元素守恒法等．