Question

某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的鐵粉樣品（含有少量不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水的固體雜質(zhì)）于燒杯中，加入9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖象，恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是

 

g；
（2）樣品中鐵的質(zhì)量是

 

g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，小數(shù)點保留到0.1%）
（4）現(xiàn)有50g98%的濃硫酸，能配制出多少g9.8%的稀硫酸？需要水多少g？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）從圖象可直接讀出最終生成氫氣的質(zhì)量；
（2）利用氫氣的質(zhì)量可求出反應(yīng)的鐵和硫酸亞鐵的質(zhì)量；
（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)不變進(jìn)行解答．

解答：解：（1）由圖象可知最終生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；故填：0.2；
（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量是x，反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量是y．
 Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
 56         152  2
 x           y  0.2g

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g

152

y

=

2

0.2g

y=15.2g
故填：5.6；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15.2g

5.6g+100g-0.2g

×100%=14.4%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.4%；
（4）設(shè)9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為z．
50g×98%=z×9.8%
z=500g
需要水的質(zhì)量為500g-50g=450g
答：可配制9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為500g，需要水的質(zhì)量為450g．

點評：解答此類問題的根本點在于對反應(yīng)圖象的曲線進(jìn)行分析，曲線的折點表示此時恰好完全反應(yīng)．