Question

【題目】現(xiàn)將15g含有氧化銅、氧化亞鐵、炭粉和鋅粉的黑色固體混合物溶于50g未知濃度的稀硫酸中，充分反應后，過濾得到溶液60g，剩余固體4.8g，則以下推理正確的是（ ）
A.該稀硫酸的溶質質量分數(shù)不低于19.6%
B.若溶液為無色，則溶液中的溶質可能是硫酸鋅和硫酸
C.若溶液為無色，則剩余固體可能是炭、銅和鐵的混合物
D.若溶液為淺綠色，則剩余固體一定是炭和銅的混合物

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A、根據(jù)反應前后物質的質量變化可知該反應生成了氫氣，其質量是15g+50g﹣60g﹣4.8g=0.2g；根據(jù)黑色混合物的信息可知生成的氫氣只能是由鋅與硫酸反應制得； 設生成氫氣0.2g需要硫酸的質量為x，則有

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
98	2
X	0.2g

解得：x=9.8g
該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)最小為： ×100%=19.6%
由于該反應中硫酸可能沒有完全反應，所以根據(jù)剛才的計算可以知道該硫酸溶液的質量分數(shù)最小是為19.6%．
B、若溶液為無色，推出溶液中無有色的Fe2+、Cu2+ ， 則鐵元素 銅元素只能在剩余的固體中，所以固體中有Fe則溶液中不會有H2SO4（會與鐵反應）；
C、若溶液為無色，推出溶液中沒有有色的Fe2+ ， Cu2+ ， 則鐵元素 銅元素反應后只能在剩余的固體中，所以固體中有Fe Cu，另外還一定有不反應的C；
D、若溶液為淺綠色，則溶液中有Fe2+ ， 但也有可能固體中也有Fe，所以題目中說“一定”是錯的；
故選AC
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．