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【題目】如圖所示，鐵絲在試管內(nèi)長時間放置，鐵絲表面有紅棕色物質(zhì)出現(xiàn)，水面上升約占原試管內(nèi)空氣體積的．該紅棕色物質(zhì)的主要成分與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為．

【答案】1/5；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：鐵絲在試管內(nèi)長時間放置時，鐵絲與試管中的水和氧氣反應(yīng)生成鐵銹，試管中的氧氣被消耗完后，空氣體積大約減少五分之一，從而使水面上升，水面上升約占原試管內(nèi)空氣體積的五分之一．故填：1/5．
氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g，配制成50g溶液，再向其中滴加澄清石灰水[溶質(zhì)為Ca（OH）2]，加入澄清石灰水與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請解決以下問題：
（1）計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量．
（2）當碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，計算此時反應(yīng)所得溶液溶質(zhì)中質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，讓置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，再冷卻至常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)屬于純凈物的是（）
A.質(zhì)量比為1：9的H2和O2
B.質(zhì)量比為3：6的C和O2
C.質(zhì)量比為1：6的CH4和O2
D.質(zhì)量比為7：2的CO和O2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將15g含有氧化銅、氧化亞鐵、炭粉和鋅粉的黑色固體混合物溶于50g未知濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，過濾得到溶液60g，剩余固體4.8g，則以下推理正確的是（）
A.該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不低于19.6%
B.若溶液為無色，則溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鋅和硫酸
C.若溶液為無色，則剩余固體可能是炭、銅和鐵的混合物
D.若溶液為淺綠色，則剩余固體一定是炭和銅的混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】對質(zhì)量守恒定律的下列理解正確的是（）
A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，100 g水冷凍后得到100 g冰
B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 g氫氣和9 g氧氣充分反應(yīng)能生成10 g水
C.化學反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目均不變，故任何化學變化前后質(zhì)量守恒
D.碳酸鈉溶液和稀鹽酸混合并反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減小，所以該變化不遵守質(zhì)量守恒定律

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H均為初中化學學習中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）．其中E、G為黑色粉末，H為最常用的液態(tài)溶劑，I的溶液呈黃色，J的溶液呈藍色．

（1）A、C在金屬活動性順序中，排在的前面．（填化學式）
（2）構(gòu)成E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．寫出E的一種用途：．
（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式：．寫出反應(yīng)④的化學方程式：．