Question

現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、若混合物為Fe、Cu，m一定小于0.2g
• B、若混合物為Fe、A1，m可能是0.2g
• C、若混合物為Fe、Cu，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于7.3%
• D、若混合物為Fe、A1，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是7.3%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：因?yàn)榻饘倥c酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量的鋁與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于鐵，而銅與酸不反應(yīng)，所以可以將銅的相對(duì)原子質(zhì)量看成無(wú)限大．據(jù)此分析解答即可．

解答：解：假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計(jì)算出5.6 g鋁與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，銅與酸不反應(yīng)，不會(huì)放出氫氣．
A、若混合物為Fe、Cu，m一定小于0.2g，故A正確；
B、若混合物為Fe、A1，m一定大于0.2g，故B錯(cuò)誤；
C、5.6 g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以若混合物為Fe、Cu，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于7.3%，故C正確；
D、當(dāng)粉末為Fe、A1混合物時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以若混合物為Fe、A1時(shí)，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，若相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小，據(jù)此分析解答．