Question

19．把4.5g鎂和鋁的合金加入到一定質(zhì)量，一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.4g氫氣．向反應(yīng)后的溶液中加入一定質(zhì)量的NaOH溶液，恰好使上述產(chǎn)生的MgCl₂和AlCl₃完全轉(zhuǎn)化為沉淀．則生成NaCl的質(zhì)量為（　�。�

• A． 23.4g
• B． 29.25g
• C． 11.7g
• D． 5.85g

Answer 1

分析 根據(jù)題意可知，生成的氯化鈉中的氯元素全部來自于與4.5g合金反應(yīng)所消耗的鹽酸，因此，計(jì)算出所消耗鹽酸中的氯元素質(zhì)量即為最終生成氯化鈉中氯元素質(zhì)量，再利用氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可計(jì)算出最終生成氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：方法一：與4.5g鎂鋁合金反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量=0.4g÷（$\frac{1}{36.5}$×100%）=14.6g
14.6gHCl中Cl元素的質(zhì)量=14.6g×（$\frac{35.5}{36.5}$×100%）=14.2g
含14.2gCl的NaCl的質(zhì)量=14.2g÷（$\frac{35.5}{58.5}$×100%）=23.4g
故選A．
方法一：根據(jù)H----HCl---NaCl，則設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x．
           1          58.5
         0.4g         x
則$\frac{1}{58.5}=\frac{0.4g}{x}$，解得x=23.4g
答：生成NaCl的質(zhì)量為23.4g．

點(diǎn)評 解決本題的技巧在于發(fā)現(xiàn)最終生成的氯化鈉中氯元素全部來自于與鎂鋁合金發(fā)生反應(yīng)的鹽酸，這樣就把看似無法解決的化學(xué)方程式的計(jì)算轉(zhuǎn)變?yōu)楦鶕?jù)化學(xué)式的計(jì)算，從而巧妙地解決問題．