Question

1．小華同學配制50g溶質質量分數(shù)為20%的NaCl溶液，操作流程如圖：

（1）小華同學應稱取氯化鈉的質量是10g（2）指出圖中的一處錯誤：未放紙片；
（3）假如用25%的NaCl溶液來配制上述稀溶液，則需要25%的NaCl溶液的質量為：40克，加水10mL
（4）在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側，他接下來的操作是要在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡
（5）在量取水的過程中，當液面接近刻度線時，操作如圖所示，其中規(guī)范的是B（填序號）．

（6）如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)小于20%，則造成此誤差的可能原因有：AB（填序號）．
A．稱量前天平?jīng)]有調平    B．紙上殘留少量食鹽  C．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液質量和溶質質量分數(shù)計算溶質質量；
（2）根據(jù)天平的使用方法分析；
（3）根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算；
（4）根據(jù)天平向左偏，說明藥品取的多分析回答；
（5）量取液體讀數(shù)時，視線要與凹液面最低處相平，據(jù)此分析判斷；
（6）配制溶液的質量分數(shù)小于所要配制的20%，可判斷所配制的溶液中溶質氯化鈉質量偏小或溶劑水的量偏大導致的結果，因此，在分析造成誤差的原因時，應圍繞這樣兩個原因分析可能造成誤差的操作．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)=50g×20%=10g；
（2）防止污染托盤，托盤上應放紙片，所以錯誤是未放紙片；
（3）假如用25%的NaCl溶液來配制上述稀溶液，設需要25%的NaCl溶液的質量為為x，則：50g×20%=25%×x  解得：x=40g，需要水的質量是50g-40g=10g，所以西藥水的體積是10mL；
（4）天平向左偏，說明氯化鈉取的多，要在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；
（5）量取液體讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處水平 A讀數(shù)方法是俯視讀數(shù)，C中讀數(shù)視線未與凹液面的最低處水平，所以正確的讀數(shù)是B；
（6）A．稱量前天平?jīng)]有調平，可能會造成稱取的氯化鈉偏少，會造成質量分數(shù)偏��；
B．紙上殘留少量食鹽，會造成質量分數(shù)偏�。�
 C．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外，造成質量分數(shù)偏大．
故答案為：（1）10g；（2）未放紙片；（3）40，10；（4）在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡C；（5）B；（6）AB．

點評 量取液體時，仰視時視線低于刻度線使得讀數(shù)小于實際體積；俯視時，視線高于刻度線，使得讀數(shù)大于實際體積．