Question

4．向27.4g含有氯化鎂和碳酸鎂的混合物中滴加鹽酸，至無氣泡產(chǎn)生，共用去10%的稀鹽酸73g．試計(jì)算：
（1）原混合物中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鎂、水，依據(jù)鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量，然后計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鎂質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84             73   95                 44
x        10%×73g y                   z
 $\frac{84}{x}$=$\frac{73}{10%×73}$=$\frac{95}{y}$=$\frac{44}{z}$
  x=8.4g
  y=9.5g
  z=4.4g
所以原混合物中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.4g}{27.4g}$×100%=30.7%；
（2）所得溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.5g+27.4g-8.4g}{27.4g+73g-4.4g}$×100%=29.7%．
故答案為：（1）30.7%；
（2）29.7%．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．