Question

9．A為含三種元素的鈉鹽，C為相對(duì)分子質(zhì)量為100白色不溶物，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）ANa₂CO₃、BCaO、CCaCO₃．（填寫化學(xué)式）
（2）D中一定含有的溶質(zhì)是NaOH．理由是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）D還可能含有溶質(zhì)是Na₂CO₃或Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)C為相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色不溶物，所以C可能為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，B、A和水反應(yīng)生成碳酸鈣，A為含三種元素的鈉鹽，所以B為CaO，A與B反應(yīng)生成C和D，利用守恒可知A中含碳酸根，又知A為含三種元素的鈉鹽，所以A為碳酸鈉，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．

解答 解：（1）C為相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色不溶物，所以C可能為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，B、A和水反應(yīng)生成碳酸鈣，A為含三種元素的鈉鹽，所以B為CaO，A與B反應(yīng)生成C和D，利用守恒可知A中含碳酸根，又知A為含三種元素的鈉鹽，所以A為碳酸鈉，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是Na₂CO₃，B是CaO，C是CaCO₃；
（2）D溶液為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)后所形成的溶液，依據(jù)Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，反應(yīng)后溶液一定含有NaOH；其中反應(yīng)物氫氧化鈣由氧化鈣與水反應(yīng)所得，化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）由于反應(yīng)物碳酸鈉或氫氧化鈣可能過量，反應(yīng)后溶液可能混有碳酸鈉或氫氧化鈣之一，所以反應(yīng)后溶液的組成可能有：Na₂CO₃或Ca（OH）₂．
故答案為：（1）Na₂CO₃，CaO，CaCO₃；
（2）NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）Na₂CO₃或Ca（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．