Question

10．石灰石的主要成分為CaCO₃，高溫煅燒的反應為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，現(xiàn)將125g石灰石高溫煅燒，充分反應后剩余固體的質(zhì)量為81g．
（1）生成CO₂多少克？
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 由質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量、反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為125g-81g=44g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              44g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{44g}$      x=100g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{100g}{125g}×$100%=80%．
答：（1）生成CO₂44g；（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．