Question

10．為測定某氫氧化鈣（只含有碳酸鈣雜質）樣品的變質程度，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生，測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖所示．
（1）將含有碳酸鈣雜質的氫氧化鈣研細的目的是是加快反應速度．
線段ab表示的化學反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）求樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據將含有碳酸鈣雜質的氫氧化鈣研細的目的是加快反應速度解答；
根據圖中信息可以判斷圖象分成了三段，所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質，發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應，而碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應又生成碳酸鈣，所以在氫氧化鈣存在的條件下，碳酸鈣不能和鹽酸反應，所以可以判斷ab斷所發(fā)生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應，而bc段發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應進行分析；
（2）根據生成的二氧化碳的質量結合鹽酸和碳酸鈣鈣溶液反應的化學方程式可以完成解答．

解答 解：
（1）將含有碳酸鈣雜質的氫氧化鈣研細的目的是加快反應速度；
根據圖中信息可以判斷圖象分成了三段，所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質，發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應，而碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應又生成碳酸鈣，所以在氫氧化鈣存在的條件下，碳酸鈣不能和鹽酸反應，所以可以判斷ab斷所發(fā)生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應，而bc段發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應；線段ab表示的化學反應是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（2）通過分析可知，BC段鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，反應生成的二氧化碳的質量=12.4g+32.5g-80.3g=2.2g
設參加反應的碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  x                  2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)=$\frac{12.45g-5g}{12.45g}×$100%=59.7%
答案：
（1）加快反應速度，Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（2）樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)為59.7%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．