Question

在托盤天平的兩邊各放一只等質量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質量、相同質量分數的鹽酸和稀硫酸，天平平衡．
（1）若向兩燒杯中分別投入等質量的鋅粒（如圖所示），待充分反應后，發(fā)現兩燒杯中鋅粒均有剩余，則天平指針

 

偏轉．（填不或向右、向左）


（2）若向左邊燒杯中投入少量的鋅粒，向右邊燒杯中投入等質量的鎂條（如圖所示），待充分反應后，發(fā)現鋅粒和鎂條全部溶解，則天平指針

 

偏轉．（填不或向右、向左）

Answer 1

分析：根據金屬與酸反應的化學方程式進行計算，可以從金屬足量以及酸足量的角度進行分析完成．

解答：解：（1）兩燒杯中鋅粒均有剩余，則酸全部參加反應，設酸的質量是98，鹽酸反應生成的氫氣的質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2
    98         x

73

98

=

2

x

  x=2.7
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
可以看出鹽酸生成的氫氣質量比硫酸生成的氫氣的質量多，故天平指針會指向硫酸一端，所以本題答案為：向右；
（2）鋅粒和鎂條全部溶解，說明酸足量，設金屬的質量為65，鎂生成的氫氣質量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
65              y

24

65

=

2

y

  y=5.4
可以看出鎂生成的氫氣質量比鋅多，故天平指針會指向加鋅的一端，所以本題答案為：向左．

點評：本題考查了金屬與酸反應生成氫氣質量的關系，完成此題，可以依據反應的化學方程式，從酸的質量和金屬的質量的角度進行．